Mangan(II)-fluorid

Kristallstruktur
_ Mn2+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal[1]
Raumgruppe	P42/mnm (Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136[2]
Allgemeines
Name	Mangan(II)-fluorid
Andere Namen	Mangandifluorid
Verhältnisformel	MnF2
Kurzbeschreibung	rosafarbener Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7782-64-1 EG-Nummer 231-960-0 ECHA-InfoCard 100.029.054 PubChem 24528 Wikidata Q414680
Eigenschaften
Molare Masse	92,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	3,98 g·cm−3 (25 °C)[3]
Schmelzpunkt	856 °C[3]
Siedepunkt	1820 °C[4]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (10 g·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​312​‐​315​‐​319​‐​332​‐​335 P: 261​‐​280​‐​305+351+338[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Mangans und zählt zu den Fluoriden.

Mangan(II)-fluorid kann durch Reaktion von Mangancarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.^[1] Es wurde bereits 1824 von Jöns Jakob Berzelius auf diese Art erhalten.^[5]

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}+2\ HF\longrightarrow MnF_{2}+CO_{2}+H_{2}O} }$

Es kann auch direkt aus den Elementen dargestellt werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {Mn+F_{2}\longrightarrow MnF_{2}} }$

Das Tetrahydrat entsteht durch langsames Verdunsten einer wässrigen Lösung von Mangan(II)-fluorid.^[5]

Mangan(II)-fluorid bildet rosafarbene quadratische Prismen und ist wenig löslich in Wasser, löslich in verdünnter Flusssäure und leicht löslich in konzentrierter Salzsäure und Salpetersäure. Es ist ein Antiferromagnet und besitzt eine tetragonale Kristallstruktur vom Rutil-Typ mit der Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136 und den Gitterkonstanten a = b = 487,3 pm und c = 313,0 pm.^[1][2] Seine Néel-Temperatur beträgt 68 K^[7]. Die Verbindung bildet mit Alkalifluoriden Fluorokomplexe M¹MnF₃ mit Perowskitstruktur und M¹MnF₄.^[8]

Mangan(II)-fluorid kann als Katalysator bei Pyridinsynthesen verwendet werden.^[9]

• Main properties of MnF2 and CdF2 crystals

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 268.
2. ↑ ^{a b} Z. Yamani, Z. Tun, D. H. Ryan: Neutron scattering study of the classical antiferromagnet MnF₂: a perfect hands-on neutron scattering teaching courseSpecial issue on Neutron Scattering in Canada. In: Canadian Journal of Physics. 88, 2010, S. 771–797, doi:10.1139/P10-081.
3. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Manganese(II) fluoride, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. Juli 2012 (PDF).
4. ↑ AMERICAN ELEMENTS: Manganese Fluoride
5. ↑ ^{a b} Leopold Gmelin, Michael Dub, Patrick J. Lennon, Richard Joseph Meyer: Gmelin handbook of inorganic chemistry. Springer, 1977, S. 5 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ webelements: WebElements Periodic Table of the Elements | Manganese | chemical reaction data
7. ↑ G.P. Felcher, R. Kleb: Antiferromagnetic domains and the spin-flop transition of MnF2 In: Europhys. Lett. 36, 455 (1996)doi:10.1209/epl/i1996-00251-7.
8. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1483.
9. ↑ S. Shimizu, N. Watanabe, T. Kataoka, T. Shoji, N. Abe, S. Morishita, H. Ichimura: Pyridine and Pyridine Derivatives. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005.