Mangan(II)-chlorid

Kristallstruktur
Struktur von Mangan(II)-chlorid
_ Mn2+ 0 _ Cl
Allgemeines
NameMangan(II)-chlorid
Andere Namen
  • Mangandichlorid
  • MANGANESE CHLORIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel
  • MnCl2 (wasserfrei)
  • MnCl2·2 H2O (Dihydrat)
  • MnCl2·4 H2O (Tetrahydrat)
Kurzbeschreibung

weiß bis helllila (wasserfrei) oder blassrosafarbener (Tetrahydrat), geruchloser Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer231-869-6
ECHA-InfoCard100.028.972
PubChem24480
ChemSpider22888
WikidataQ421071
Eigenschaften
Molare Masse
  • 125,84 g·mol−1 (wasserfrei)
  • 161,87 g·mol−1 (Dihydrat)
  • 197,91 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte
  • 2,98 g·cm−3 (25 °C, wasserfrei)[2]
  • 2,27 g·cm−3 (20 °C, Dihydrat)[2]
  • 2,01 g·cm−3 (20 °C, Tetrahydrat)[2]
Schmelzpunkt
  • 650 °C (wasserfrei)[2]
  • 58 °C (Tetrahydrat)[2]
Siedepunkt

1190 °C[2]

Löslichkeit

in Wasser:* 723 g·l−1 (wasserfrei, 20 °C)[2]* 1200 g·l−1 (Dihydrat, 20 °C)[2]* 1980 g·l−1 (Tetrahydrat, 20 °C)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
GefahrensymbolGefahrensymbolGefahrensymbolGefahrensymbol

Gefahr

H- und P-SätzeH: 301​‐​318​‐​373​‐​411
P: 273​‐​280​‐​301+310+330​‐​305+351+338+310​‐​314[2]
MAK

0,5 mg·m−3[2]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Mangan(II)-chlorid ist ein schwach rosarotes Pulver. Die Verbindung besteht aus Mangan und Chlor und liegt gewöhnlich als Tetrahydrat oder auch in wasserfreier Form vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-chlorid-Tetrahydrat lässt sich durch Reaktion von Mangan, Mangan(II)-carbonat oder Mangandioxid mit konzentrierter Salzsäure herstellen:

Beim Erhitzen im trockenen Chlorwasserstoffstrom kann aus dem Tetrahydrat das wasserfreie MnCl2 erhalten werden.

Eigenschaften

Mangan(II)-chlorid Tetrahydrat

Mangan(II)-chlorid bildet blassrosarote, hygroskopische Kristalle. Es ist sehr gut löslich in Wasser und Ethanol. In Lösung ist die Farbe auf das Hexaaquamangan(II)-Kation, [Mn(H2O)6]2+, zurückzuführen. Das Tetrahydrat liegt in Form eines oktaedrischen Komplexes vor, in dem die beiden Chlorid-Liganden cis-ständig sind. Mit einem Überschuss an Chloridionen bilden sich die komplexen Anionen MnCl42− (Tetrachloromanganat(II), tetraedrisch) bzw. MnCl64− (Hexachloromanganat(II), oktaedrisch).

Verwendung

Mangan(II)-chlorid wird zur Herstellung von Manganbraun Mn(O)OH und als Ausgangsstoff zur Synthese Mangan-haltiger Katalysatoren verwendet.

Einzelnachweise

  1. Eintrag zu MANGANESE CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. September 2021.
  2. a b c d e f g h i j k l m n Eintrag zu Mangan(II)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

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Kristallstruktur von Cadmiumchlorid