Mangan(II)-carbonat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Mangan(II)-carbonat
Andere Namen	Mangancarbonat (mehrdeutig)
Summenformel	MnCO3
Kurzbeschreibung	farbloser bis hellbrauner geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 598-62-9 (wasserfrei) 34156-69-9 (Monohydrat) EG-Nummer 209-942-9 ECHA-InfoCard 100.009.040 PubChem 11726 ChemSpider 11233 Wikidata Q414659
Eigenschaften
Molare Masse	114,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,12 g·cm−3 (Monohydrat)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei 350 °C[1]
Löslichkeit	Praktisch unlöslich in Wasser 4 mg·l−1 (20 °C)[1], Ethanol und Ammoniak[2] löslich in Säuren[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−894,1 kJ/mol[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Carbonate.

Vorkommen

Natürlich kommt Mangan(II)-carbonat als Mineral Rhodochrosit vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II)-carbonat kann durch Reaktion von gelösten Mangan(II)-Salzen mit alkalischen Carbonaten (z. B. Reaktion von Mangansulfat mit Ammoniumcarbonat gewonnen werden).^[4]

${\displaystyle \mathrm {MnSO_{4}+(NH_{4})_{2}CO_{3}\longrightarrow MnCO_{3}\downarrow +\ (NH_{4})_{2}SO_{4}} }$

Eigenschaften

Mangan(II)-carbonat ist ein in reinem Zustand farbloser, leicht oxidiert bereits ein hellbrauner (als Mineral rosa bis roter) geruchloser Feststoff. Ab einer Temperatur von 200 °C zersetzt es sich, wobei Manganoxide und Kohlendioxid frei werden.

Verwendung

Mangan(II)-carbonat wird als Düngemittelzusatz, Zusatz zur Verbesserung der dielektrischen Eigenschaften von Bariumtitanat und zur Herstellung von Ferriten und anderen Manganverbindungen verwendet.^[1] Das Monohydrat wird auch zur Färbung (lila bis violett^[5]) von Keramik eingesetzt.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Mangan(II)-carbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} National Pollutant Inventory: Manganese & compounds, abgerufen am 17. Februar 2015.
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
4. ↑ Martha Austin: Über die Bestimmung von Mangan als Karbonat. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. 1898, 17 (1), S. 272–275; doi:10.1002/zaac.18980170127.
5. ↑ Seite nicht mehr abrufbar, Suche in Webarchiven: @1@2Vorlage:Toter Link/www.ceramicashop.de Keramische Rohstoffe (ceramicashop)@1@2Vorlage:Toter Link/www.ceramicashop.de (Seite nicht mehr abrufbar, Suche in Webarchiven)  Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis. (PDF; 110 kB)
6. ↑ Mangancarbonat (Todini and Co.) (Memento des Originals vom 15. Mai 2016 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.todiniandco.de