Mangan(II,III)-oxid

Kristallstruktur
_ Mn2+ 0 _ Mn3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Mangan(II,III)-oxid
Andere Namen	Manganoxyduloxyd Trimangantetroxid rotes Manganoxid
Verhältnisformel	Mn3O4
Kurzbeschreibung	dunkelrot-braunes bis schwarzes geruchloses Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1317-35-7 EG-Nummer 215-266-5 ECHA-InfoCard 100.013.879 PubChem 14825 ChemSpider 14140 Wikidata Q410985
Eigenschaften
Molare Masse	228,81 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,86 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1705 °C[1]
Siedepunkt	2847 °C[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[1]
MAK	0,2 mg·m−3[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Mangan(II,III)-oxid, auch Trimangantetroxid, ist ein Oxid des Mangans, in dem das Metall in den Oxidationsstufen +II und +III auftritt. Damit gehört es zur Klasse der Spinelle, welche die allgemeine Formel AB₂Ch₄ besitzen. A ist ein Metall in der Oxidationsstufe +II, B ein Metall mit der Oxidationsstufe +III und Ch ein Chalkogen in der Oxidationsstufe -II, meist Sauerstoff oder Schwefel.

Vorkommen

Mangan(II,III)-oxid kommt natürlich im Mineral Hausmannit vor.

Gewinnung und Darstellung

Mangan(II,III)-oxid entsteht bei der Zersetzung von Mangandioxid (MnO₂) bei hohen Temperaturen sowie bei der Verbrennung von Organo-Mangan-Verbindungen wie Methylcyclopentadienyl-Mangan-Tricarbonyl (MMT).

Eigenschaften

Mangan(II,III)-oxid kristallisiert in einer Spinellstruktur, die durch den Jahn-Teller-Effekt tetragonal verzerrt ist.^[3]

Verwendung

Mangan(II,III)-oxid wird als Futtermittelzusatzstoff^[4] sowie zur Herstellung von Halbleitern und magnetischen Materialien verwendet.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu CAS-Nr. 1317-35-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. April 2017. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ www.oehha.ca.gov (Memento desOriginals vom 13. Oktober 2009 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.oehha.ca.gov (PDF; 24 kB)
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1614–1615.
4. ↑ https://eur-lex.europa.eu/ (PDF)