Lithiumsulfat

Kristallstruktur
_ Li+ 0 _ S6+0 _ O2−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/a (Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3[1]
Gitterparameter	a = 8,239 Å, b = 4,954 Å, c = 8,474 Å, β = 107,98°
Allgemeines
Name	Lithiumsulfat
Andere Namen	Dilithiumsulfat
Verhältnisformel	Li2SO4
Kurzbeschreibung	weißes Pulver[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10377-48-7 10102-25-7 (Monohydrat) EG-Nummer 233-820-4 ECHA-InfoCard 100.030.734 PubChem 66320 Wikidata Q421106
Arzneistoffangaben
ATC-Code	N05AN01
Eigenschaften
Molare Masse	109,94 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,22 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	845 °C[3]
Löslichkeit	gut in Wasser (342 g·l−1 bei 25 °C)[3]
Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 302​‐​319 P: 280​‐​301+312+330​‐​305+351+338​‐​337+313[2]
Toxikologische Daten	613 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Lithiumsulfat ist eine chemische Verbindung des Lithiums aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumsulfat wird durch Umsetzung von Lithiumcarbonat mit Schwefelsäure dargestellt.^[4]

${\displaystyle {\ce {Li2CO3 + H2SO4 -> Li2SO4 + H2O + CO2}}}$

Eigenschaften

Lithiumsulfat kommt auch als Monohydrat vor, welches sich bei 130 °C zum Anhydrat umwandelt.^[5] Das Monohydrat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁ (Raumgruppen-Nr. 4)Vorlage:Raumgruppe/4.^[6] Das Anhydrat kristallisiert ebenfalls im monoklinen Kristallsystem, jedoch in der Raumgruppe Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und 4 Formeleinheiten in der Elementarzelle.^[7]

Verwendung

Lithiumsulfat wird in schnellbindendem Zement und in der Lithiumtherapie eingesetzt.^[4] Markenname für Medikamente sind Lithionit und Durettes.^[8]

Lithiumsulfat-Einkristalle werden zudem in der Piezoelektrik, Akustik, für Ultraschall-Sender sowie zur Lichtablenkung genutzt.^[9]

Einzelnachweise

1. ↑ A. G. Nord: Crystal structure of β-Li₂SO₄. In: Acta Crystallographica Section B. Band 32, 1976, S. 982–983, doi:10.1107/S0567740876004433. 
2. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Lithiumsulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Lithium sulfate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. September 2017 (PDF).
4. ↑ ^{a b} Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2005, doi:10.1002/14356007.a15_393.
5. ↑ Eintrag zu Lithium sulfate in der ChemSpider-Datenbank der Royal Society of Chemistry, abgerufen am 22. Januar 2014.
6. ↑ L. Bayarjargal, L. Bohatý: Nonlinear optical properties of lithium sulfate monohydrate, Li₂SO₄·H₂O. In: Acta Crystallographica Section A: Foundations of Crystallography. Band 61, A1, 2005, S. 393–394, doi:10.1107/S0108767305083339. 
7. ↑ Y. N. Zhuravlev, L. V. Zhuravleva, O. V. Golovko: Chemical bond in alkali metal sulfates. In: Journal of Structural Chemistry. Band 48, Nr. 5, 2007, S. 789–795, doi:10.1007/s10947-007-0120-y. 
8. ↑ E. Widerlöv: A comparative double-blind study of the side effects of Litarex and Lithionit Durettes. In: Acta Psychiatrica Scandinavica. Band 54, Nr. 4, 1976, S. 294–302, doi:10.1111/j.1600-0447.1976.tb00123.x, PMID 793305. 
9. ↑ Eintrag zu Lithiumsulfat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.