Kupfer(II)-bromid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kupfer(II)-bromid
_ Cu2+ 0 _ Br
Allgemeines
NameKupfer(II)-bromid
Andere Namen

Kupferdibromid

VerhältnisformelCuBr2
Kurzbeschreibung

zerfließliche schwarze geruchlose Kristalle[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer7789-45-9
EG-Nummer232-167-2
ECHA-InfoCard100.029.243
PubChem24611
WikidataQ420370
Eigenschaften
Molare Masse223,36 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,71 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

498 °C[1]

Siedepunkt

900 °C[2]

Löslichkeit
  • sehr leicht löslich in Wasser (557 g/l bei 20 °C)[1]
  • löslich in Ethanol und Essigester[2]
  • nicht löslich in Benzol und Diethylether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
GefahrensymbolGefahrensymbol

Gefahr

H- und P-SätzeH: 302​‐​314
P: 280​‐​305+351+338​‐​310[1]
MAK

0,1 mg/m3[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Kupfer(II)-bromid ist ein Kupfersalz des Bromwasserstoffs mit der Verhältnisformel CuBr2. Kupfer besitzt hier die Oxidationsstufe +2.

Darstellung

Kupfer(II)-bromid kann aus den Elementen gewonnen werden.

Ebenfalls möglich ist Herstellung aus Kupfer(II)-oxid und Bromwasserstoffsäure bzw. Kupfer(II)-chlorid und Bor(III)-bromid.[3]

Eigenschaften

Kupfer(II)-bromid ist ein grünlicher-schwarzer und hygroskopischer Feststoff, der eine grüne Flammenfärbung hervorruft. Er ist für die grüne Flamme einer positiven Beilstein-Probe verantwortlich, bei der Kupfer(II)-bromid nach obiger Reaktion gebildet wird. Es kristallisiert in der Cadmiumiodid-Struktur. Beim Erhitzen zersetzt sich Kupfer(II)-bromid unter Abgabe von Brom zu Kupfer(I)-bromid:[4]

Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12, a = 7,18 Å, b = 3,46 Å, c = 7,14 Å, β = 121° 15′ und eine Bildungsenthalpie von −139,7 kJ/mol.[3]

Löslichkeit

Kuper(II)-bromid ist in Wasser relativ gut löslich. Bei Temperaturen unter 18,0 °C kristallisiert Kuper(II)-bromid als grünes Tetrahydrat in Form monokliner Prismen aus, darüber in der wasserfreien Form als schwarze Rhomboeder.[5]

Temperatur in °C0,05,759,915,020,025,030,134,850,0
Löslichkeit in g/L518528537550559558561560568

Verdünnte Lösungen sind blau, konzentrierte grün bis dunkelbraun.[6]

Verwendung

In der organisch-chemischen Synthese können Ketone mit Kupfer(II)-bromid zu α-Bromketonen bromiert werden.[7]

Literatur

Einzelnachweise

  1. a b c d e f g Eintrag zu Kupfer(II)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
  2. a b c David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 977.
  4. C. Rammelsberg: Über Brommetalle und ihre Verbindungen mit Ammoniak. In: Annalen der Physik. Vol. 131, Nr. 55, 1842, S. 237–253 (Artikel).
  5. Sydney Raymond Carter, Norman Joseph Lane Megson: A phase rule investigation of cupric bromide in aqueous and hydrobromic acid solutions. In: Journal of the Chemical Society. 1928, S. 2954–2967, doi:10.1039/JR9280002954.
  6. J. H. Gladstone: On the Chemical Action of Water on Soluble Salts. In: Proceedings of the Royal Society of London. Vol. 9, 1857, S. 66–70, JSTOR:111442.
  7. L. Carroll King, G. Kenneth Ostrum: Selective Bromination with Copper(II) Bromide1. In: The Journal of Organic Chemistry. Band 29, Nr. 12, Dezember 1964, S. 3459–3461, doi:10.1021/jo01035a003.

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