Kovalenter Radius

Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.
Tabelle der Kovalenzradien in Pikometer (pm)
Gruppe123456789101112131415161718
Periode
1H
32
He
32
2Li
134
Be
90
B
82
C
77
N
71
O
73
F
71
Ne
69
3Na
154
Mg
130
Al
118
Si
111
P
106
S
102
Cl
99
Ar
97
4K
196
Ca
174
Sc
144
Ti
136
V
125
Cr
127
Mn
139
Fe
125
Co
126
Ni
121
Cu
138
Zn
131
Ga
126
Ge
122
As
121
Se
116
Br
114
Kr
110
5Rb
211
Sr
192
Y
162
Zr
148
Nb
137
Mo
145
Tc
131
Ru
126
Rh
135
Pd
131
Ag
153
Cd
148
In
144
Sn
141
Sb
138
Te
135
I
133
Xe
130
6Cs
225
Ba
198
La
169
Hf
150
Ta
138
W
146
Re
159
Os
128
Ir
137
Pt
138
Au
136
Hg
149
Tl
148
Pb
146
Bi
146
Po
140
At
145
Rn
145

Einzelnachweise

  1. Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.

Auf dieser Seite verwendete Medien