Kovalenter Radius

Der kovalente Radius bezeichnet den halben Abstand zweier Atome desselben chemischen Elements, die kovalent gebunden sind. Dieser Radius hängt auch von der Art der kovalenten Bindung (Einfach-, Doppel- oder Dreifachbindung) ab[1] sowie von der Elektronegativität bei unterschiedlichen Bindungspartnern.

Man unterscheidet zudem den Atomradius und den Van-der-Waals-Radius.

Die Atome der Elemente in der Anordnung des Periodensystems in maßstäblicher Darstellung ihres kovalenten Radius in pm.
Tabelle der Kovalenzradien in Pikometer (pm)
Gruppe123456789101112131415161718
Periode
1H
32		He
32
2Li
134		Be
90		B
82		C
77		N
71		O
73		F
71		Ne
69
3Na
154		Mg
130		Al
118		Si
111		P
106		S
102		Cl
99		Ar
97
4K
196		Ca
174		Sc
144		Ti
136		V
125		Cr
127		Mn
139		Fe
125		Co
126		Ni
121		Cu
138		Zn
131		Ga
126		Ge
122		As
121		Se
116		Br
114		Kr
110
5Rb
211		Sr
192		Y
162		Zr
148		Nb
137		Mo
145		Tc
131		Ru
126		Rh
135		Pd
131		Ag
153		Cd
148		In
144		Sn
141		Sb
138		Te
135		I
133		Xe
130
6Cs
225		Ba
198		La
169		Hf
150		Ta
138		W
146		Re
159		Os
128		Ir
137		Pt
138		Au
136		Hg
149		Tl
148		Pb
146		Bi
146		Po
140		At
145		Rn
145

Einzelnachweise

  1. ↑ Kovalenter Radius. In: Lexikon der Geowissenschaften, Wissenschaft-Online-Lexika; abgerufen am 30. März 2010.

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