Essigsäureisopentylester

Strukturformel
Allgemeines
Name	Essigsäureisopentylester
Andere Namen	Essigsäure-(3-methylbutyl)ester 3-Methylbutylacetat Isoamylacetat i-Amylacetat Birnenöl Birnenether i-Pentylacetat 3-Methyl-1-butylacetat ISOAMYL ACETATE (INCI)[1]
Summenformel	C7H14O2
Kurzbeschreibung	wenig flüchtige, farblose Flüssigkeit mit fruchtig/bananenartigem Geruch[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 123-92-2 EG-Nummer 204-662-3 ECHA-InfoCard 100.004.240 PubChem 31276 Wikidata Q221307
Eigenschaften
Molare Masse	130,19 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[2]
Dichte	0,87 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	−79 °C[2]
Siedepunkt	142 °C[2]
Dampfdruck	5,3 hPa (20 °C)[2] 10 hPa (30 °C)[2] 33 hPa (50 °C)[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (2,12 g·l−1 bei 19,4 °C)[2]
Brechungsindex	1,400 (20 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 226 EUH: 066 P: 210 [2]
Toxikologische Daten	>5000 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)[2] 16.600 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Essigsäureisopentylester ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Carbonsäureester, genauer der Essigsäurepentylester.

Vorkommen

Essigsäureisopentylester ist eine der Hauptkomponenten des Bananenaromas^[4] und ein wichtiger Aromastoff in Bier.^[5] Es wurde auch in einer Vielzahl anderer Früchte und weiterer Lebensmittel, vor allem Gärungsgetränken, als Aromastoff nachgewiesen.^[6] Bienen geben die Verbindung vor einem Angriff ab, es ist also ein Alarmpheromon.^[7]

Gewinnung und Darstellung

Essigsäureisopentylester (2) kann durch Veresterung von Isoamylalkohol (1) mit Essigsäure gewonnen werden:^[8]

Diese säurekatalysierte Gleichgewichtsreaktion kann auf die Seite des Esters 2 verschoben werden, indem das entstehende Wasser dem Reaktionsgemisch entzogen wird.

Eigenschaften

Essigsäureisopentylester ist eine wenig flüchtige, entzündbare, farblose Flüssigkeit mit fruchtigem Geruch, die wenig löslich in Wasser ist.^[2]

Biologiogische Bedeutung

Essigsäureisopentylester ist neben 2-Octanol^[9] und anderen Substanzen ein Alarmpheromon der Honigbiene.^[10]

Sicherheitstechnische Kenngrößen

Essigsäureisopentylester bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt von 35 °C.^[2] Der Explosionsbereich liegt zwischen 1 Vol.‑% (53 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 9 Vol.‑% (485 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG).^[2][11] Der untere Explosionspunkt liegt bei 33 °C.^[2] Die Zündtemperatur beträgt 380 °C.^[2][11] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T2.

Verwendung

Essigsäureisopentylester wird durch seinen Geruch nach Bananen als Bananenaroma verwendet.^[7] Früher wurde die Hefner-Kerze als Lichtnormal verwendet, die als Brennstoff iso-Amylacetat = Essigsäureisopentylester oder eine Mischung von Pentylester der Essigsäure nutzte.^[12] Zudem wird es auch wegen seines starken Geruchs zur Dichtheitsprüfung von militärischen Gasschutzmasken verwendet.^[13]

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu ISOAMYL ACETATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 21. März 2020.
2. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o p q r} Eintrag zu CAS-Nr. 123-92-2 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 21. September 2018. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Datenblatt Isoamyl acetate, natural, ≥97%, FCC, FG bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. September 2015 (PDF).
4. ↑ Marshall J. Myers, Phillip Issenberg, Emily L. Wick: l-Leucine as a precursor of isoamyl alcohol and isoamyl acetate, volatile aroma constituents of banana fruit discs. In: Phytochemistry. 9, 1970, S. 1693, doi:10.1016/S0031-9422(00)85580-6.
5. ↑ Prof. Dr. Werner Back: Mikrobiologie der Lebensmittel Band 5: Getränke. Behr's Verlag DE, 2008, ISBN 978-3-89947-956-0, S. 144 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Eintrag zu Isopentylacetat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 21. September 2015.
7. ↑ ^{a b} Jeff Potter: Kochen für Geeks Inspiration & Innovation für die Küche; [Rezepte und wissenschaftliche Abenteuer]. O'Reilly Germany, 2011, ISBN 978-3-86899-125-3, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Hermann Sahm, Garabed Antranikian, Klaus-Peter Stahmann, Ralf Takors: Industrielle Mikrobiologie. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-8274-3040-3, S. 265 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ W.M. Getz, R.P. Akers: Olfactory response characteristics and tuning structure of placodes in the honey bee Apis mellifera L. In: Apidologie volume 206, page530 (1965). Band 24, 1993, S. 195–217, doi:10.1051/apido:19930303.  abgerufen am 31. Dezember 2021
10. ↑ D. A. Shearer, R. Boch: 2-Heptanone in the Mandibular Gland Secretion of the Honey-bee. In: Nature. Band 206, 1965, S. 530, doi:10.1038/206530a0.  abgerufen am 31. Dezember. 2021.
11. ↑ ^{a b} E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase, Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.
12. ↑ H. Lux, Das moderne Beleuchtungswesen abgerufen am 28. November 2018.
13. ↑ Occupational Safety and Health Administration: Fit Testing Procedures (Mandatory). - 1910.134 App A | Occupational Safety and Health Administration, abgerufen am 17. Januar 2020.