Iodwasserstoff

Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodwasserstoff
Andere Namen	Jodwasserstoff Hydrogeniodid Wasserstoffiodid Iodan
Summenformel	HI
Kurzbeschreibung	farbloses, stechend riechendes Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10034-85-2 EG-Nummer 233-109-9 ECHA-InfoCard 100.030.087 PubChem 24841 DrugBank DB15778 Wikidata Q2462
Eigenschaften
Molare Masse	127,91 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	5,79 kg·m−3 (0 °C)[1]
Schmelzpunkt	−50,7 °C[1]
Siedepunkt	−35,4 °C[1]
Dampfdruck	0,73 MPa (20 °C)[1]
pKS-Wert	−10 (bei 25 °C)[2]
Löslichkeit	leicht in Wasser (425 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Dipolmoment	0,448(1) D[3] (1,49 · 10−30 C · m)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 280​‐​331​‐​314 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+315​‐​305+351+338+315​‐​403​‐​405[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Iodwasserstoff (Summenformel HI), auch als Wasserstoffiodid oder Hydrogeniodid bezeichnet, ist ein farbloses, stechend riechendes, ätzendes Gas, das sich sehr gut in Wasser unter Bildung der sehr starken Iodwasserstoffsäure löst. Die Bindungslänge zwischen dem Iod- und Wasserstoffatom beträgt 160,9 pm.

Geschichte

Die Bildungs- und Zersetzungsreaktion:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}+I_{2}\ \leftrightharpoons \ 2\,HI} }$

wurde bereits 1894 von dem Physiko-Chemiker Max Bodenstein eingehend und mit hoher Genauigkeit untersucht. Sie war Ende des 19. Jahrhunderts ins Blickfeld der Forscher geraten, weil sie eine Beobachtung molekularer Gleichgewichtsreaktionen ermöglichte. Neben der Knallgasreaktion und Bildung von Schwefeltrioxid bildete die Iodwasserstoffreaktion eine experimentelle Grundlage zu einer Theorie der Kinetik der Gasreaktionen.

Gewinnung und Darstellung

Industriell erfolgt die Herstellung durch katalytische Reaktion der gasförmigen Elemente über einen auf 500 °C erwärmten Platin-Schwamm als Katalysator:

${\displaystyle \mathrm {H_{2}+I_{2}\longrightarrow 2\ HI} }$

Wasserstoff und Iod reagieren zu Iodwasserstoff.

Vereinzelt wird auch die Reaktion von Iod mit Hydrazin genutzt:

${\displaystyle \mathrm {N_{2}H_{4}+2\ I_{2}\longrightarrow 4\ HI+N_{2}} }$

Hydrazin und Iod reagieren zu Iodwasserstoff und Stickstoff.

Darüber hinaus vermag Wasser aus Phosphortriiodid Iodwasserstoff freizusetzen:^[5]

${\displaystyle \mathrm {PI_{3}+3\ H_{2}O\longrightarrow H_{3}PO_{3}+3\ HI} }$

Diese Reaktion ist jedoch ungeeignet, um wirklich trockenen Iodwasserstoff auszutreiben.

Als Laborsynthese für Iodwasserstoff bietet sich folgende Möglichkeit an:

${\displaystyle \mathrm {C_{10}H_{18}+3\ I_{2}\longrightarrow 6\ HI\uparrow +C_{10}H_{12}} }$

Decalin und Iod reagieren zu Iodwasserstoff und Tetralin.

Des Weiteren bietet es sich im Labor an, Iodwasserstoff aus konzentrierter Iodwasserstoffsäure zum Beispiel mittels Zugabe von Phosphorpentoxid zu gewinnen, obwohl dies keine Darstellung im eigentlichen Sinne darstellt.

${\displaystyle \mathrm {HI(aq)+\ P_{2}O_{5}\longrightarrow \ HI(g)\uparrow +2\ H_{3}PO_{4}} }$

Eigenschaften

Iodwasserstoff ist mit einem pK_S-Wert von −10 eine der stärksten bekannten Säuren.^[2] Unter Luftabschluss ist es beständig. An Luft tritt Oxidation zu Iod ein:

${\displaystyle \mathrm {4\,HI+O_{2}\longrightarrow 2\,H_{2}O+2\,I_{2}} }$

Oxidationsmittel wie Brom und Chlor oxidieren Iodwasserstoff unter Bildung des entsprechenden Halogenwasserstoffes zum elementaren Iod. Beim Erhitzen spaltet sich Iodwasserstoff in die Elemente Wasserstoff und Iod auf (Rückreaktion der Bildungsreaktion).

Verwendung

Iodwasserstoff findet Verwendung zur Herstellung von Iodiden, organischen Iodverbindungen und als Katalysator. In der Analytik durch chemischen Abbau spielte es als Reduktionsmittel eine nicht unwesentliche Rolle.

Sicherheitshinweise

Aufgrund seiner Säureeigenschaft reizt Iodwasserstoff Augen und Atemwege, in hoher Konzentration ist es aufgrund der Abgabe von Iod-Ionen im Körper und der Ätzwirkung auf die Atemwege sogar giftig. Aufgrund seiner hohen Wasserlöslichkeit bildet es an Luft jedoch Nebel und schlägt sich nieder, zudem wird es durch den Luftsauerstoff langsam zersetzt. Vergiftungen mit dem Gas sind deshalb sehr selten. Die Gefährlichkeit entspricht daher etwa der der Iodwasserstoffsäure.

Weblinks

• Literatur von und über Iodwasserstoff im Katalog der Deutschen Nationalbibliothek

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Eintrag zu Iodwasserstoff, wasserfrei in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b} chem.wisc.edu: pKa Data, Compiled by R. Williams (PDF; 645 kB).
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Dipole Moments, S. 9-51.
4. ↑ Eintrag zu Hydrogen iodide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Eintrag zu Iodwasserstoff. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 12. November 2014.