Indium(I)-bromid

Kristallstruktur
_ In+ 0 _ Br−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Cmcm (Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63
Gitterparameter	a = 446 pm b = 1239 pm c = 473 pm
Allgemeines
Name	Indium(I)-bromid
Andere Namen	Indiummonobromid
Verhältnisformel	InBr
Kurzbeschreibung	rotbrauner geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14280-53-6 EG-Nummer 238-172-6 ECHA-InfoCard 100.034.686 PubChem 71317298 Wikidata Q4096880
Eigenschaften
Molare Masse	194,73 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,96 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	220 °C[1]
Siedepunkt	662 °C[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314​‐​318 P: 260​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​301+330+331​‐​405​‐​501[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−175 kJ·mol−1 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Indium(I)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Indiums aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Indium(I)-bromid kann durch Reaktion von Indium mit Brom oder Indium(III)-bromid im Vakuum bei 300 bis 400 °C oder mit Quecksilber(II)-bromid bei 350 °C gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle {\ce {2In + Br2 -> 2InBr}}}$

${\displaystyle {\ce {2In + InBr3 -> 3InBr}}}$

${\displaystyle {\ce {2In + HgBr2 -> 2InBr + Hg}}}$

Eigenschaften

Indium(I)-bromid ist ein rotbrauner, stark reizender, geruchloser diamagnetischer^[3] Feststoff, der mit Wasser reagiert.^[1] Die Schmelze ist rot bis schwarz. Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur in der Raumgruppe Cmcm (Raumgruppen-Nr. 63)Vorlage:Raumgruppe/63 mit den Gitterparametern a = 446 pm, b = 1239 pm, c = 473 pm.^[3] Der Strukturtyp ist die Thallium(I)-iodid-Struktur.^[4]

Verwendung

Indium(I)-bromid wird unter anderem als Katalysator in der organischen Chemie^[5] und in Schwefellampen^[6] verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Datenblatt Indium(I) bromide, Puratronic®, 99.999% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 18. März 2014 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1393 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. ↑ ^{a b c} Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 870. 
4. ↑ Thomas Staffel, Gerd Meyer: The mono-, sesqui-, and dibromides of indium: InBr, In2Br3, and InBr2. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 552, 1987, S. 113–122, doi:10.1002/zaac.19875520913.
5. ↑ Clovis Peppe, Rafael Pavodas Chagas: Indium(I) Bromide-Mediated Reductive Coupling of α,α-Dichloroketones to 1-Aryl-butane-1,4-diones. In: Synlett. 2004, S. 1187–1190, doi:10.1055/s-2004-825591.
6. ↑ A. Zissis: Light Sources 2004 Proceedings of the 10th International Symposium on the ... CRC Press, 2004, ISBN 0-7503-1007-3, S. 88 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).