Hexachloroplatinsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hexachloroplatin(IV)-säure
Andere Namen	Dihydrogenhexachloroplatinat(IV) Chloroplatinsäure Hexachloroplatinsäure CHLOROPLATINIC ACID (INCI)[1]
Summenformel	H2[PtCl6] (wasserfreie Säure) H2[PtCl6] · 6 H2O (Hexahydrat)
Kurzbeschreibung	orangefarbener, geruchloser, kristalliner Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16941-12-1 (wasserfrei) 18497-13-7 (Hexahydrat) EG-Nummer 241-010-7 ECHA-InfoCard 100.037.267 PubChem 61859 Wikidata Q411467
Eigenschaften
Molare Masse	409,81 g·mol−1 (wasserfrei) 517,90 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,4 g·cm−3 (wasserfrei)[2] 4 g·cm−3 (Hexahydrat)[3]
Schmelzpunkt	60 °C (wasserfrei)[2] 150 °C (Hexahydrat)[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser[3][2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 290​‐​300​‐​314​‐​317​‐​334​‐​372​‐​410 P: 280​‐​301+310​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​333+313 [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Hexachloroplatinsäure H₂[PtCl₆] ist eine chemische Verbindung. Reine Hexachloroplatinsäure ist eine gelbe bis schwach orange, stark hygroskopische, an der Luft zerfließliche Substanz. Bei oft minimal vorhandenen Iridium-Verunreinigungen variiert die Farbe von Rot bis Braun oder ist noch dunkler. Die Salze der Hexachloroplatinsäure bezeichnet man als Hexachloroplatinate. In Isopropanol gelöst wird Hexachloroplatinsäure auch als Speier-Präkatalysator bezeichnet.^[5][6]

Darstellung

Hexachloroplatinsäure-Kristalle H₂[PtCl₆]·6 H₂O

Hexachloroplatinsäure kann durch oxidative Auflösung von Platin in Königswasser dargestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {Pt+(3\ HCl/HNO_{3})\longrightarrow H_{2}[PtCl_{6}]+...} }$

Platin löst sich in Königswasser unter Bildung von Hexachloroplatinsäure.^[7]

Aus wässriger Lösung entsteht dabei das Hexachloroplatinsäure-Hexahydrat H₂[PtCl₆] · 6 H₂O, welches sich bis zum Dihydrat entwässern lässt.^[8] Darüber hinaus erfolgt ein Zerfall in Wasser, Salzsäure und Platintetrachlorid, da die Protonen der Oxonium-Ionen nach dem Entzug des Wassers keine geeignete Koordinationsstelle am [PtCl₆]²⁻-Ion finden.

Salze

Bei der Umsetzung der Säure mit verschiedenen Kationen wie Kalium (K⁺), Rubidium (Rb⁺), Cäsium (Cs⁺), Ammonium (NH₄⁺), Silber (Ag⁺) und Thallium (Tl⁺) entstehen dabei schwerlösliche gelbe Niederschläge der allgemeinen Formel M₂[PtCl₆], die Hexachloroplatinate.^[8]

Verwendung

Hexachloroplatinsäure ist Ausgangsverbindung zur Synthese platinhaltiger Zytostatika, z. B. Cisplatin, Oxaliplatin oder Carboplatin. Hexachloroplatinsäure wird zur Herstellung von Katalysatoren durch Imprägnierung von Trägersubstanzen, zum Beispiel für den Drei-Wege-Katalysator oder für das katalytische Reforming verwendet. Durch Wahl der Imprägnierungsbedingungen kann dabei die Verteilung des Metalls auf dem Träger eingestellt werden.^[9]

Siehe auch

• Tetrachlorogoldsäure
• Hydrosilylierung

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu CHLOROPLATINIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. September 2021.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu Hexachloroplatinsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Hexachloroplatin(IV)-säure Hexahydrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 27. Januar 2022.
4. ↑ Eintrag zu Hexachloroplatinic acid im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Christoph Elschenbroich: Organometallchemie. 6. Auflage. Teubner Studienbücher Chemie, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 617. 
6. ↑ Steinborn: Grundlagen der Metallorganischen Komplexkatalyse. 3. Auflage. Springer Spektrum, ISBN 978-3-662-56603-9, S. 397, doi:10.1007/978-3-662-56604-6. 
7. ↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
8. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.
9. ↑ Th. Mang, B. .Breitscheidel, P. .Polanek, H. Knözinger: Adsorption of platinum complexes on silica and alumina: Preparation of non-uniform metal distributions within support pellets. In: Applied Catalysis A: General. 106, 1993, S. 239–258, doi:10.1016/0926-860X(93)80180-X.