Hassium

Eigenschaften
[Rn] 5f14 6d6 7s2 (?) 108Hs Periodensystem
Allgemein
Name, Symbol, Ordnungszahl	Hassium, Hs, 108
Elementkategorie	Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block	8, 7, d
CAS-Nummer	54037-57-9
Atomar
Atommasse	265, 269, 270 u
Elektronenkonfiguration	[Rn] 5f14 6d6 7s2 (?)
1. Ionisierungsenergie	7.6(5) eV[1] ≈ 733 kJ/mol[2]
2. Ionisierungsenergie	18.2(5) eV[1] ≈ 1760 kJ/mol[2]
3. Ionisierungsenergie	29.3(5) eV[1] ≈ 2830 kJ/mol[2]
4. Ionisierungsenergie	37.7(5) eV[1] ≈ 3640 kJ/mol[2]
5. Ionisierungsenergie	51.2(5) eV[1] ≈ 4940 kJ/mol[2]
Physikalisch
Isotope
Isotop NH t1/2 ZA ZE (MeV) ZP 268Hs {syn.} 2 s α 264Sg 269Hs {syn.} 10 s α 265Sg 270Hs {syn.} 22 s α 266Sg
Weitere Isotope siehe Liste der Isotope
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Hassium (früher: „Eka-Osmium“) ist ein ausschließlich künstlich erzeugtes chemisches Element mit dem Elementsymbol Hs und der Ordnungszahl 108. Es zählt zu den Transactinoiden (7. Periode, d-Block) und damit zur 8. IUPAC-Gruppe im Periodensystem der Elemente, der Eisengruppe.

Hassium wurde erstmals am 14. März 1984 bei der Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) in Darmstadt durch Verschmelzung von Bleiatomen mit Eisenatomen erzeugt.^[4] Es trug den provisorischen Namen Unniloctium (Symbol Uno). Die 1994er Empfehlung der IUPAC (siehe Elementnamensgebungskontroverse) für den Namen war Hahnium (nach Otto Hahn).^[5] Seit 1997 trägt es seinen aktuellen Namen, der sich vom lateinischen Namen Hassia für das Bundesland Hessen ableitet.^[6]

Hassium ist wie die meisten Transactinoide sehr kurzlebig. ²⁶⁵Hs hat eine Halbwertszeit von 1,5 ms und ²⁶⁹Hs 10 s.^[7]

2001 konnte an der GSI in Darmstadt eine Sauerstoffverbindung des Hassiums erzeugt werden.^[7][8] Aufgrund der hohen Flüchtigkeit handelt es sich hierbei höchstwahrscheinlich um Hassiumtetroxid ²⁶⁹HsO₄, das Analogon zum homologen Osmiumtetroxid. Trotz der kurzen Halbwertszeit konnten die Forscher im Mittel zwei bis drei Moleküle pro Tag bis zu einem Thermochromatographen leiten. Überraschenderweise zeigte HsO₄ eine höhere Abscheidetemperatur auf den Detektoroberflächen und damit eine geringere Flüchtigkeit als OsO₄.^[7]

Es gibt keine Einstufung nach der CLP-Verordnung oder anderer Regelungen, weil von diesem Element nur wenige Atome gleichzeitig herstellbar sind und damit viel zu wenige für eine chemische oder physikalische Gefährlichkeit.

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Wiktionary: Hassium – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Nuklidkarte beim National Nuclear Data Center

1. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu hassium in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd).  Abgerufen am 13. Juni 2020.
2. ↑ ^{a b c d e} Eintrag zu hassium bei WebElements, www.webelements.com, abgerufen am 13. Juni 2020.
3. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieses Element entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ G. Münzenberg, P. Armbruster, H. Folger, P. F. Heßberger, S. Hofmann, J. Keller, K. Poppensieker, W. Reisdorf, K.-H. Schmidt, H.-J. Schött, M. E. Leino, R. Hingmann: The identification of element 108. In: Zeitschrift für Physik A Hadrons and Nuclei. 317, Nr. 2, 1984, S. 235–236, doi:10.1007/BF01421260.
5. ↑ Names and Symbols of Transfermium Elements (IUPAC Recommendations 1994). (PDF; 168 kB).
6. ↑ Names and Symbols of Transfermium Elements (IUPAC Recommendations 1997). (PDF; 163 kB).
7. ↑ ^{a b c} Ch. E. Düllmann, W. Brüchle, R. Dressler, K. Eberhardt, B. Eichler, R. Eichler, H. W. Gäggeler, T. N. Ginter, F. Glaus, K. E. Gregorich, D. C. Hoffman, E. Jäger, D. T. Jost, U. W. Kirbach, D. M. Lee, H. Nitsche, J. B. Patin, V. Pershina, D. Piguet, Z. Qin, M. Schädel, B. Schausten, E. Schimpf, H.-J. Schött, S. Soverna, R. Sudowe, P. Thörle, S. N. Timokhin, N. Trautmann, A. Türler, A. Vahle, G. Wirth, A. B. Yakushev & P. M. Zielinski: Chemical Investigation of hassium (element 108). In: Nature. 418, 2002, S. 859–862; doi:10.1038/nature00980.
8. ↑ Matthias Schädel und Andreas Türler: Ein Platz für Schwergewichte. In: Physik Journal. 8, Nr. 6, 2009, S. 35–40 (Abstract).