Hafnium(IV)-chlorid

Kristallstruktur
_ Hf4+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Hafnium(IV)-chlorid
Andere Namen	Hafniumtetrachlorid
Verhältnisformel	HfCl4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13499-05-3 EG-Nummer 236-826-5 ECHA-InfoCard 100.033.463 PubChem 37715 ChemSpider 34591 Wikidata Q2628977
Eigenschaften
Molare Masse	320,30 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	432 °C (eingeschlossen unter eigenem Druck[3])
Sublimationspunkt	315 °C[2]
Dampfdruck	1 hPa (190 °C)[2]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Hafnium(IV)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Hafniums aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Hafnium(IV)-chlorid kann durch Chlorierung von Hafnium mit Chlor bei 320 °C gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {Hf+2\ Cl_{2}\longrightarrow HfCl_{4}} }$

Es kann auch durch Reaktion Hafnium(II)-hydrid mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {HfH_{2}+4\ HCl\longrightarrow HfCl_{4}+3\ H_{2}} }$

Eine weitere Möglichkeit ist die Darstellung durch Umsetzung des Oxides mit gasförmigem Kohlenstofftetrachlorid (in einem Stickstoffstrom) bei 450 °C bis 500 °C^[3]:

${\displaystyle {\ce {HfO2 + 2 CCl4 -> HfCl4 + 2 COCl2}}}$

Eigenschaften

Hafnium(IV)-chlorid ist ein hygroskopisches weißes kristallines Pulver, das an feuchter Luft Salzsäurenebel bildet und durch Wasser lebhaft zersetzt wird, wobei das Hafniumoxidchlorid entsteht.

${\displaystyle \mathrm {HfCl_{4}+H_{2}O\longrightarrow HfOCl_{2}+2\ HCl} }$

Es sublimiert bei 315 °C^[1] und schmilzt unter Druck bei 432 °C^[3]. Die Kristallstruktur der Verbindung ist monoklin mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13 und besteht aus leicht verzerrten HfCl₆-Oktaedern welche erweiterte cis-verbundene HfCl₂Cl_4/2-Ketten bilden.^[5]

Verwendung

Hafnium(IV)-chlorid wird als Ausgangsverbindung für die Chemische Gasphasenabscheidung von Hafniumcarbid verwendet.^[4]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1358.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Hafnium(IV) chloride, purified by sublimation, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. Mai 2013 (PDF).
3. ↑ ^{a b c} W. S. Hummers et al.: Zirconium and hafnium tetrachlorides. In: J. C. Bailar, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 4. McGraw-Hill, Inc., 1953, S. 121–126 (englisch). 
4. ↑ ^{a b} Mark D. Allendorf: Proceedings of the Symposium on Fundamental Gas Phase and Surface Chemistry ... The Electrochemical Society, 1999, ISBN 1-56677-217-6, S. 265 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ R. Niewa and H. Jacobs (1995). Crystal structure of hafnium(IV) chloride, HfCl₄. Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials: Vol. 210, No. 9, pp. 687-687. doi:10.1524/zkri.1995.210.9.687