Goldschmidt-Klassifikation
Die Goldschmidt-Klassifikation, benannt nach Victor M. Goldschmidt, ist eine in der Geochemie gebräuchliche Klassifikation der chemischen Elemente nach ihrer Affinität zu verschiedenen Trägerphasen in
- siderophil (Eisen-liebend, von σίδηρος (sideros, griechisch) = Eisen)
- lithophil (Silikat-liebend, von λίϑος (lithos, griechisch) = Stein, Fels)
- chalkophil (Schwefel-liebend, von χαλκός (chalkos, griechisch) = Erz, Metall, speziell Kupfer)
- atmophil (Gas-liebend, von ατμός (atmos, griechisch) = Dampf, Dunst).
Die Goldschmidt-Klassifikation spielt etwa bei der Differentiation eines anfangs chemisch homogenen Planeten oder Asteroiden eine Rolle, d. h. bei der Bildung eines Eisenkerns sowie eines Mantels und einer Kruste. Beispielsweise finden sich siderophile Elemente bevorzugt im Eisenkern und lithophile Elemente bevorzugt im Mantel bzw. der Kruste eines Planeten wieder.
Die Goldschmidt-Klassifikation stellt eine erfolgreiche Anwendung der Prinzipien des HSAB-Konzeptes dar.[1]
Klassifizierung
- Atmophile Elemente: H, N, Edelgase
- Chalkophile Elemente: Ag, As, Bi, Cd, Cu, Ga, Hg, In, Mo, Pb, Po, S, Sb, Se, Te, Tl, Zn
- Lithophile Elemente: Al, At, B, Ba, Be, Br, Ca, Cl, Cr, Cs, F, I, Hf, K, Li, Mg, Mn, Na, Nb, O, Rb, Sc, Si, Sr, Ta, Th, Ti, U, V, Y, Zr, W, Lanthanoide
- Siderophile Elemente: Au, C, Co, Fe, Ge, Ir, Ni, Os, P, Pd, Pt, Re, Rh, Ru, Sn
- Hoch siderophile Elemente: Au, Ir, Os, Pd, Pt, Re, Rh, Ru
Hier sind nur die Hauptaffinitäten berücksichtigt. Manche Elemente haben eine Affinität zu mehreren Phasen, z. B. Sauerstoff (O) ist lithophil und atmophil.
| 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||||
| 1 | 1 H | 2 He | |||||||||||||||||||||||
| 2 | 3 Li | 4 Be | 5 B | 6 C | 7 N | 8 O | 9 F | 10 Ne | |||||||||||||||||
| 3 | 11 Na | 12 Mg | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al | 14 Si | 15 P | 16 S | 17 Cl | 18 Ar | |||||||
| 4 | 19 K | 20 Ca | 21 Sc | 22 Ti | 23 V | 24 Cr | 25 Mn | 26 Fe | 27 Co | 28 Ni | 29 Cu | 30 Zn | 31 Ga | 32 Ge | 33 As | 34 Se | 35 Br | 36 Kr | |||||||
| 5 | 37 Rb | 38 Sr | 39 Y | 40 Zr | 41 Nb | 42 Mo | (43) Tc | 44 Ru | 45 Rh | 46 Pd | 47 Ag | 48 Cd | 49 In | 50 Sn | 51 Sb | 52 Te | 53 I | 54 Xe | |||||||
| 6 | 55 Cs | 56 Ba | 57–71 Lan | 72 Hf | 73 Ta | 74 W | 75 Re | 76 Os | 77 Ir | 78 Pt | 79 Au | 80 Hg | 81 Tl | 82 Pb | 83 Bi | 84 Po | 85 At | 86 Rn | |||||||
| 7 | 87 Fr | 88 Ra | 89–103 Act | (104) Rf | (105) Db | (106) Sg | (107) Bh | (108) Hs | (109) Mt | (110) Ds | (111) Rg | (112) Cn | (113) Nh | (114) Fl | (115) Mc | (116) Lv | (117) Ts | (118) Og | |||||||
| Lanthanoide | 57 La | 58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | (61) Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu | ||||||||||
| Actinoide | 89 Ac | 90 Th | 91 Pa | 92 U | (93) Np | (94) Pu | (95) Am | (96) Cm | (97) Bk | (98) Cf | (99) Es | (100) Fm | (101) Md | (102) No | (103) Lr | ||||||||||
| atmophil | chalkophil | lithophil | siderophil | sehr selten |
Quellen
- ↑ Reaction principles and s-Block Elements, Vorlesungsskript (Memento des vom 16. Februar 2010 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis. (engl., PDF, abgerufen am 6. Mai 2009, 97 kB).
