Gold(III)-oxid

Kristallstruktur
_ Au3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Gold(III)-oxid
Verhältnisformel	Au2O3
Kurzbeschreibung	braunes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1303-58-8 EG-Nummer 215-122-1 ECHA-InfoCard 100.013.748 PubChem 164805 ChemSpider 144478 Wikidata Q415247
Eigenschaften
Molare Masse	441,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,6 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	Zersetzung bei ca. 150 °C in Au und O2[2]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 305+351+338 [3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gold(III)-oxid (Au₂O₃) ist das stabilste bekannte Oxid des chemischen Elements Gold. Es ist ein rotbrauner, kristalliner, lichtempfindlicher Feststoff. Die Verbindung ist thermisch instabil und zersetzt sich oberhalb von etwa 160 °C wieder in die Elemente. Au₂O₃ hat eine verzerrte quadratisch-planare Kristallstruktur, bestehend aus AuO₄-Einheiten.

Darstellung

Die Verbindung ist aufgrund des edlen Charakters von elementarem Gold nicht durch dessen Oxidation mit Sauerstoff herstellbar. Es ist allerdings durch die direkte Reaktion von Gold mit einem Sauerstoffplasma darstellbar. Chemisch geht man von in wässriger Lösung stabilem Trichlorogold-Hydrat AuCl₃·H₂O (eigentlich Hydrogentrichlorohydroxidoaurat(III) H[AuCl₃(OH)]) oder der Tetrachloridogoldsäure H[AuCl₄]·4 H₂O aus, das, mit Natriumcarbonat versetzt, als ein brauner Niederschlag Au₂O₃·x H₂O ausfällt. Nach dem Trocknen über Silicagel spaltet dieses Wasser ab und ergibt Au₂O₃·2-3 H₂O. Dieses kann dann weiter bei vierwöchigem Tempern in Wasser bei 280 °C und 3000 Bar Druck (siehe dazu Prinzip vom kleinsten Zwang) zu reinem polykristallinem und wasserfreiem Gold(III)-oxid Au₂O₃ umgewandelt werden.^[4]

Verwendung

Goldoxid kann zum Färben von Gläsern (Goldrubinglas) verwendet werden, spezielle Anwendungen in der Optoelektronik sind auch möglich.

Einzelnachweise

1. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Gold(III)-oxid bei AlfaAesar, abgerufen am 2. Februar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich)..
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Gold(III) oxide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2011 (PDF).
4. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1090.

Weblinks

• 3D-Bilder mit Hilfe von Goldoxid
• Jörg Michael Gottfried: CO-Oxidation an Gold, Adsorption und Reaktion von Sauerstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid an einer Au(110)-(1x2)-Oberfläche, Dissertation an der FU Berlin