Gold(III)-fluorid

Kristallstruktur
_ Au3+ 0 _ F−
Kristallsystem	hexagonal
Raumgruppe	P6122 (Nr. 178)Vorlage:Raumgruppe/178
Gitterparameter	a = 515,08 pm c = 1626,369 pm[1]
Allgemeines
Name	Gold(III)-fluorid
Andere Namen	Goldtrifluorid
Verhältnisformel	AuF3
Kurzbeschreibung	orange-gelber Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 14720-21-9 PubChem 5460532 Wikidata Q1884055
Eigenschaften
Molare Masse	253,96 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	6,75 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	300 °C (Sublimation)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gold(III)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Golds aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Gold(III)-fluorid kann durch Pyrolyse von Gold(V)-fluorid bei 200 °C oder durch Fluorierung von Gold(III)-chlorid gewonnen werden.^[4]

Es kann auch durch Fluorierung von Gold mit Brom(III)-fluorid dargestellt werden.^[5]

Eigenschaften

Gold(III)-fluorid ist ein diamagnetischer orange-gelber Feststoff.^[2] Er zersetzt sich bei 500 °C. Seine Kristallstruktur ist isotyp zu der von Silber(III)-fluorid (hexagonal, Raumgruppe P6₁22 (Raumgruppen-Nr. 178)Vorlage:Raumgruppe/178, und ist aus quadratisch-planaren AuF₄ Einheiten aufgebaut.^[4] Jede AuF₄-Einheit ist dabei mit zwei anderen Einheiten verbunden, so dass sich spiralförmige Ketten ergeben.

Mit Fluoridionen bildet Gold(III)-fluorid Fluoroaurate(III) [AuF₄]⁻ und [Au₂F₇]⁻. Das [AuF₄]⁻-Ion kommt auch im Au₃F₈ (Gold(II)-bis-tetrafluoroaurat(III)) vor.^[6]

Verwendung

Gold(III)-fluorid kann zur Herstellung von Goldaziden verwendet werden.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ B. Zemva, K. Lutar, A. Jesih, W.J. Casteel Jr., A.P. Wilkinson, D.E. Cox, R.B. von Dreele, H. Borrman, N. Bartlett: Silver Trifluoride: preparation, crystal structure, some properties, and comparison with AuF₃. In: Journal of the American Chemical Society, 1991, 113, S. 4192–4198 doi:10.1021/ja00011a021.
2. ↑ ^{a b c d e} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 191 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b} Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 759 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Mido & S. Taguchi: Chemistry in Aqueous and Non-aqueous Solvents. Discovery Publishing House, 1997, ISBN 81-7141-331-5, S. 158 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ R. Schmidt, B. G. Müller: Einkristalluntersuchungen an Au[AuF₄]₂ und CeF₄, zwei unerwarteten Nebenprodukten. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 1999, 625, S. 605–608 (doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199904)625:4<605::AID-ZAAC605>3.0.CO;2-6).
7. ↑ Herbert W. Roesky: Efficient Preparations of Fluorine Compounds. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 1-118-40942-6, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).