Germanium(IV)-fluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Germanium(IV)-fluorid
Andere Namen	Germaniumtetrafluorid Tetrafluorgerman
Summenformel	GeF4
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit Knoblauch-artigem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-58-6 EG-Nummer 232-011-3 ECHA-InfoCard 100.029.101 PubChem 82215 ChemSpider 74195 Wikidata Q424958
Eigenschaften
Molare Masse	148,58 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	2,16 g·cm−3 (bei 0 °C)[1]
Sublimationspunkt	−36,5 °C[1]
Dampfdruck	404 kPa (−16 °C)[1]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 280​‐​330​‐​314​‐​370​‐​372 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​303+361+353+315​‐​304+340+315​‐​305+351+338+315​‐​308+311​‐​403​‐​405[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Germanium(IV)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Germaniumverbindungen und Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Germanium(IV)-fluorid lässt sich durch Reaktion von Germanium mit Fluor oder Fluorwasserstoff darstellen.^[2]

${\displaystyle \mathrm {Ge+2\ F_{2}\longrightarrow GeF_{4}} }$

Es entsteht auch bei der thermischen Zersetzung (700 °C) des Komplexsalzes Ba[GeF6], das durch Fällung einer Lösung von Germaniumdioxid in Flusssäure mit Bariumchlorid gewonnen werden kann.^[2]

${\displaystyle {\ce {GeO2 + 6 HF -> H2GeF6 + 2 H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {H2GeF6 + BaCl2 -> BaGeF6 + 2 HCl}}}$

${\displaystyle {\ce {BaGeF6 ->GeF4 + BaF2}}}$

Eigenschaften

Germanium(IV)-fluorid ist ein nicht brennbares, an Luft stark rauchendes Gas mit knoblauchartigem Geruch.^[3] Es bildet mit Wasser ätzende Säuren (Hydrolyse zu GeO₂ und H₂GeF₆) und kann mit diesen heftig reagieren. Oberhalb von 1000 °C zersetzt es sich an feuchter Luft, wobei Fluorwasserstoff, Fluor und Germaniumdioxid entstehen.^[1][2] Aus wässrigen Lösungen kristallisiert es als Trihydrat aus.^[4]

Verwendung

Germanium(IV)-fluorid wird in Kombination mit Disilan zur Herstellung von SiGe-Kristallen verwendet.^[5]

Weblinks

• R. L. Benoit, J. Place: Fluoride complexes of germanium(IV) in aqueous solution. In: Canadian Journal of Chemistry. 41 (5), 1963, S. 1170–1180, doi:10.1139/v63-165.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i} Eintrag zu Germaniumtetrafluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 230.
3. ↑ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 791.
5. ↑ Datenblatt Germanium(IV) fluoride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. April 2011 (PDF).