Galliumhydroxid

Kristallstruktur
_ Ga3+ 0 _ OH−
Allgemeines
Name	Galliumhydroxid
Andere Namen	Galliumtrihydroxid Gallium(III)-hydroxid
Verhältnisformel	Ga(OH)3
Kurzbeschreibung	farblose amorphe Masse[1] oder kristalline Substanz[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12023-99-3 EG-Nummer 234-687-5 ECHA-InfoCard 100.031.521 PubChem 10154045 Wikidata Q419661
Eigenschaften
Molare Masse	120,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,84 g·cm−3[3]
Löslichkeit	löslich in verdünnten Mineralsäuren[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Galliumhydroxid ist eine chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Hydroxide.

Vorkommen

Galliumhydroxid kommt natürlich als Mineral Söhngeit vor.^[6]

Gewinnung und Darstellung

Galliumhydroxid entsteht bei der Neutralisation von Gallium(III)-Salz-Lösungen.^[1] Galliumhydroxid-Hydrat fällt als Kuppelprodukt der Aluminiumgewinnung an.^[7]

${\displaystyle {\ce {GaCl3 + 3 NH4OH -> Ga(OH)3 v + 3 NH4Cl}}}$

Eigenschaften

Galliumhydroxid kommt entweder als farblose amorphe Masse^[1] oder als farblose orthorhombische und pseudokubische kristalline Substanz vor.^[2] Neben dem Galliumhydroxid kann auch Gallium(III)-oxid-monohydrat (GaO(OH) oder Ga₂O₃ • H₂O) als weiteres Hydroxid des Galliums (Galliumoxidhydroxid) aufgefasst werden^[1], welches beim längeren Erhitzen von Galliumhydroxid bei etwa 170 °C^[4], durch Erhitzen auf 900 °C bei 50 kbar unter hydrothermalen Bedingungen oder langsam durch Alterung entsteht. Bei Erhitzung über 500 °C zersetzt es sich unter Bildung von Gallium(III)-oxid.^[7]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ga(OH)_{3}{\xrightarrow {\triangle }}Ga_{2}O_{3}+3\ H_{2}O\uparrow } }$

Galliumhydroxid kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem, Raumgruppe Pmn2₁ (Raumgruppen-Nr. 31)Vorlage:Raumgruppe/31, mit den Gitterparametern a = 7,487 Å, b = 7,438 Å und c = 7,496 Å.^[8] Jedes Galliumatom wird dabei von sechs Hydroxidionen oktaedrisch koordiniert, jede Hydroxidion bindet an zwei Galliumionen.

Verwendung

Durch Reaktion mit Schwefelwasserstoff kann Gallium(III)-sulfid gewonnen werden.^[9]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ga(OH)_{3}+3\ H_{2}S\longrightarrow Ga_{2}S_{3}+6\ H_{2}O} }$

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology: Gallium and Gallium Compounds (Memento vom 27. April 2012 im Internet Archive)
2. ↑ ^{a b} Handbookofmineralogy: Söhngeit (PDF; 70 kB)
3. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax; Taschenbuch Für Chemiker und Physiker: Band 3, S. 464; ISBN 978-3540600350
4. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 855.
5. ↑ Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Gallium trihydroxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 26. Mai 2020.
6. ↑ Mineralienatlas:Söhngeit
7. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1196.
8. ↑ J.D. Scott: Crystal structure of a new mineral, sohngeite. In: American Mineralogist, 56, 1871, S. 355.
9. ↑ Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 857.