Gallium(III)-bromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Gallium(III)-bromid
Andere Namen	Galliumtribromid
Summenformel	GaBr3
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13450-88-9 EG-Nummer 236-609-5 ECHA-InfoCard 100.033.267 PubChem 83477 Wikidata Q2175117
Eigenschaften
Molare Masse	309,44 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,69 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	121,5 °C[1]
Siedepunkt	279 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser unter Hydrolyse[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−386,6 kJ/mol[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gallium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Galliums aus der Gruppe der Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Gallium(III)-bromid kann durch Reaktion von Gallium oder Gallium(III)-oxid mit Bromwasserstoff gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ Ga+6\ HBr\longrightarrow 2\ GaBr_{3}+\ 3\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Ga_{2}O_{3}+6\ HBr\longrightarrow 2\ GaBr_{3}+\ 3\ H_{2}O} }$

Es kann auch direkt aus den Elementen dargestellt werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Ga+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ GaBr_{3}} }$

Eigenschaften

Gallium(III)-bromid ist ein weißer, geruchloser, sehr hygroskopischer Feststoff,^[1] der in feuchter Luft stark raucht. In Wasser ist er nur unter Hydrolyse löslich.^[5] In fester Form liegt die Verbindung in Form eines Dimers mit kantenverknüpften GaBr₄-Tetraedern vor (monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, a = 8,874 Å, b = 5,637 Å, c = 11,006 Å, β = 107,81°^[6]). Mit Donoren bildet Gallium(III)-bromid Komplexe des Typs GaBr₃·D und selten auch GaBr₃·2D.^[7]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h} Datenblatt Gallium(III) bromide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Februar 2014 (PDF).
2. ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 462 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.
4. ↑ Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-16127-8, S. 995 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 853.
6. ↑ S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX₃ (X=Cl, Br, I) and AlI₃. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2004, 219, S. 88–92 doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320
7. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1096.