Erbium(III)-oxid

Kristallstruktur
_ Er3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Erbium(III)-oxid
Andere Namen	Dierbiumtrioxid Erbiumsesquioxid Erbiumoxid (mehrdeutig)
Verhältnisformel	Er2O3
Kurzbeschreibung	pinkfarbener Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12061-16-4 EG-Nummer 235-045-7 ECHA-InfoCard 100.031.847 PubChem 159426 Wikidata Q187473
Eigenschaften
Molare Masse	382,52 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	8,64 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	2344 °C[1]
Siedepunkt	3920 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1] löslich in Mineralsäuren[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 319 P: 305+351+338[2]
Toxikologische Daten	>5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Erbium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Erbium(III)-oxid wurde 1843 teilweise (als Mischung mehrerer Lanthanoidoxide) isoliert durch Carl Gustaf Mosander und 1905 erstmals in reiner Form durch Georges Urbain und Charles James hergestellt.^[3]

Erbium(III)-oxid kann durch Verbrennung von Erbium an Luft gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {4\ Er+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Er_{2}O_{3}} }$

Es kann auch durch thermale Zersetzung von Erbiumsalzen wie Erbiumnitrat^[4] oder Erbiumoxalat gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Er_{2}(C_{2}O_{4})_{3}\longrightarrow 2\ Er_{2}O_{3}+6\ CO} }$

Erbium(III)-oxid ist ein pinkfarbenes Pulver, das unlöslich in Wasser ist.^[2] Es absorbiert leicht Wasser aus der Luft und Kohlenstoffdioxid.^[5] Es besitzt eine kubische Kristallstruktur.^[6] Eine interessante Eigenschaft ist die Photonen-Hochkonversion.

Erbium(III)-oxid wird für die Färbung von Gläsern und Keramik verwendet.^[7] Da es in den entsprechenden Gläsern infrarotes Licht absorbiert, wird es für Schutzbrillen in der Glas- und Stahlindustrie eingesetzt. Es dient auch als Ausgangsmaterial zur Herstellung von reinem Erbium.^[8]

1. ↑ ^{a b c d e f} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-63.
2. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Erbium(III) oxide, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. März 2012 (PDF).
3. ↑ Aaron J. Ihde: The Development of Modern Chemistry. Dover Publications, 1970, ISBN 978-0-486-64235-2, S. 377 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 195 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 164 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Reade:Erbiumoxid-Pulver (Er₂O₃) (Memento vom 9. Januar 2012 im Internet Archive)
7. ↑ American Elements: Erbium Oxide
8. ↑ John Emsley: Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements. 2003, ISBN 978-0-19-850340-8, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).