Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente

Die Liste der Häufigkeiten chemischer Elemente gibt die relative Häufigkeit der einzelnen chemischen Elemente in verschiedenen Systemen – wie dem gesamten Universum, der Erde oder dem menschlichen Körper – an. Die Häufigkeit der Elemente unterscheidet sich je nach betrachtetem System stark voneinander.

Wird das gesamte Universum betrachtet, ist Wasserstoff das mit Abstand häufigste Element mit etwa 90 %. Danach folgt Helium mit etwa 10 %, das teilweise schon durch die primordiale Nukleosynthese entstanden ist, aber auch im Zuge des Wasserstoffbrennens in Sternen entsteht. Alle weiteren Elemente zusammen machen nur einen sehr kleinen Teil der im Universum vorhandenen Materie aus. Die Häufigkeiten folgen dabei großteils den Reaktionszyklen der stellaren Nukleosynthese. So sind die nicht direkt in Sternen gebildeten Elemente Lithium, Bor und Beryllium selten, die darauf folgenden wie Kohlenstoff und Sauerstoff häufig. Ein häufiges schweres Element ist Eisen, das den Endpunkt der stellaren Nukleosynthese darstellt. Alle schwereren Elemente können nur durch andere astrophysikalische Ereignisse wie Novae oder Supernovae gebildet werden und sind dementsprechend seltener. Charakteristisch ist auch die unterschiedliche Häufigkeit von Elementen mit gerader und ungerader Ordnungszahl, die ebenfalls mit der Nukleosynthese über Heliumkerne zusammenhängt (Harkin-Regel).

Auf der Erde unterscheidet sich die Elementhäufigkeit von der im Weltraum. So sind die im Universum dominierenden leichtesten Elemente Wasserstoff und Helium selten, da sie sich gasförmig gravitativ nur in viel größeren Himmelskörpern, den Sternen wie der Sonne und Gasplaneten wie etwa Jupiter, zusammenballen. Stattdessen sind die häufigsten Elemente Sauerstoff, Eisen und Silicium. Es gibt auf der Erde große Unterschiede in der Verteilung. So findet sich ein Großteil des Eisens im Erdkern, während Sauerstoff und Silicium vorwiegend in der Erdkruste zu finden sind. Betrachtet man andere Systeme auf der Erde, etwa die Meere oder biologische Systeme, liegen wiederum geänderte Häufigkeiten der Elemente vor.

Die ersten systematischen Untersuchungen zur Elementhäufigkeit stammen von Victor Moritz Goldschmidt, nach ihm heißt die grafische Darstellung der Elementhäufigkeiten Goldschmidt-Diagramm.

Legende

Element			Name des Elementes
Symbol			Elementsymbol des jeweiligen Elementes
Ordnungszahl			Ordnungszahl des jeweiligen Elementes
Atommasse			Atommasse des jeweiligen Elementes in der Einheit u
Häufigkeit			Häufigkeit des Elementes im betrachteten System in den angegebenen Einheiten (ppmw (ppm weight) bezieht sich jeweils auf ein Massenverhältnis)
Bemerkungen			Hinweise zur Elementhäufigkeit, etwa zur Verteilung oder Entstehung
essentiell?			Ist das Element essentiell für den menschlichen Organismus?

Häufigkeiten im Sonnensystem

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Elemente-Häufigkeit im Sonnensystem

Name des Elements (85 Stück)	chem. Symbol	Ordnungszahl	Atommasse (u)	Häufigkeit^[1] (normiert auf Silicium=10⁶) (Rang)	Bemerkungen
Wasserstoff	H	01	1,008	3.2e¹⁰ (1.)	häufigstes Element, kein zusammengesetzter Atomkern (außer beim schweren Wasserstoff (Deuterium))
Helium	He	02	4,003	2.2e⁹ (2.)	zweithäufigstes Element, entstand teilweise durch primordiale Nukleosynthese sowie durch Wasserstoffbrennen
Lithium	Li	03	6,941	5.0e¹ (30.)	entstand in Spuren bei der primordialen Nukleosynthese
Beryllium	Be	04	9,012	8.1e^-1 (53.)
Bor	B	05	10,811	3.5e² (26.)
Kohlenstoff	C	06	12,011	1.2e⁷ (4.)	entsteht durch den Drei-Alpha-Prozess
Stickstoff	N	07	14,007	3.7e⁶ (5.)
Sauerstoff	O	08	15,999	2.2e⁷ (3.)	entsteht durch Weiterreaktion des Drei-Alpha-Prozesses
Fluor	F	09	18,998	2.5e³ (22.)
Neon	Ne	10	20,180	3.4e⁶ (6.)	entsteht durch Kohlenstoffbrennen
Natrium	Na	11	22,990	6.0e⁴ (14.)
Magnesium	Mg	12	24,305	1.1e⁶ (7.)	entsteht durch Kohlenstoff- und Neonbrennen
Aluminium	Al	13	26,982	8.5e⁴ (12.)
Silicium	Si	14	28,086	1.0e⁶ (8.)	entsteht durch Sauerstoffbrennen
Phosphor	P	15	30,974	9.6e³ (17.)	entsteht durch Sauerstoffbrennen
Schwefel	S	16	32,065	5.0e⁵ (10.)	entsteht durch Sauerstoffbrennen
Chlor	Cl	17	35,453	5.7e³ (19.)
Argon	Ar	18	39,948	1.2e⁵ (11.)
Kalium	K	19	39,098	4.2e³ (20.)
Calcium	Ca	20	40,078	7.2e⁴ (13.)
Scandium	Sc	21	44,956	3.5e¹ (33.)
Titan	Ti	22	47,867	2.8e³ (21.)
Vanadium	V	23	50,942	2.6e² (27.)
Chrom	Cr	24	51,996	1.3e⁴ (16.)
Mangan	Mn	25	54,938	9.3e³ (18.)
Eisen	Fe	26	55,845	8.3e⁵ (9.)	entsteht durch Siliciumbrennen, Endpunkt der Kernfusion in massereichen Sternen
Cobalt	Co	27	58,933	2.2e³ (23.)
Nickel	Ni	28	58,693	4.8e⁴ (15.)
Kupfer	Cu	29	63,546	5.4e² (25.)
Zink	Zn	30	65,409	1.2e³ (24.)
Gallium	Ga	31	69,723	4.8e¹ (31.)
Germanium	Ge	32	72,640	1.2e² (28.)
Arsen	As	33	74,922	6.6e⁰ (37.)
Selen	Se	34	78,960	6.7e¹ (29.)
Brom	Br	35	79,904	1.4e¹ (36.)
Krypton	Kr	36	83,798	4.7e¹ (32.)
Rubidium	Rb	37	85,468	5.9e⁰ (39.)
Strontium	Sr	38	87,620	2.7e¹ (35.)
Yttrium	Y	39	88,906	4.8e⁰ (41.)
Zirconium	Zr	40	91,224	2.8e¹ (34.)
Niob	Nb	41	92,906	1.4e⁰ (48.)
Molybdän	Mo	42	95,940	4.0e⁰ (43.)
Technetium	Tc	43	98,906	(84.)	Es existiert kein stabiles Isotop. Halbwertszeit der langlebigsten Isotope ca. 3 Mio. Jahre
Ruthenium	Ru	44	101,070	1.9e⁰ (46.)
Rhodium	Rh	45	102,906	4.0e^-1 (59.)
Palladium	Pd	46	106,420	1.3e⁰ (50.)
Silber	Ag	47	107,868	4.5e^-1 (57.)
Cadmium	Cd	48	112,411	1.5e⁰ (47.)
Indium	In	49	114,818	1.9e^-1 (70.)
Zinn	Sn	50	118,710	3.6e⁰ (45.)	hat mit 10 stabilen Isotopen die meisten stabilen Isotope
Antimon	Sb	51	121,760	3.2e^-1 (63.)
Tellur	Te	52	127,600	6.4e⁰ (38.)
Iod	I	53	126,904	1.1e⁰ (52.)
Xenon	Xe	54	131,293	5.4e⁰ (40.)
Caesium	Cs	55	132,905	3.9e^-1 (61.)
Barium	Ba	56	137,327	4.8e⁰ (42.)
Lanthan	La	57	138,906	4.5e^-1 (58.)
Cer	Ce	58	140,116	1.2e⁰ (51.)
Praseodym	Pr	59	140,908	1.5e^-1 (73.)
Neodym	Nd	60	144,240	7.8e^-1 (54.)
Promethium	Pm	61	146,915	(85.)	Es existiert kein stabiles Isotop. Halbwertszeit der langlebigsten Isotope ca. 20 Jahre
Samarium	Sm	62	150,360	2.3e^-1 (65.)
Europium	Eu	63	151,964	8.5e^-2 (75.)
Gadolinium	Gd	64	157,250	3.0e^-1 (64.)
Terbium	Tb	65	158,925	5.5e^-2 (78.)
Dysprosium	Dy	66	162,500	3.6e^-1 (62.)
Holmium	Ho	67	164,930	7.9e^-2 (76.)
Erbium	Er	68	167,259	2.3e^-1 (66.)
Thulium	Tm	69	168,934	3.4e^-2 (81.)
Ytterbium	Yb	70	173,040	2.2e^-1 (67.)
Lutetium	Lu	71	174,967	3.6e^-2 (80.)
Hafnium	Hf	72	178,490	2.1e^-1 (68.)
Tantal	Ta	73	180,948	2.1e^-2 (83.)	seltenstes stabiles Element
Wolfram	W	74	186,840	1.6e^-1 (72.)
Rhenium	Re	75	186,207	5.3e^-2 (79.)	Es existiert zwar das stabile Isotop ¹⁸⁵Re, besteht aber zu 63 % aus ¹⁸⁷Re mit 40 Mrd. Jahren HWZ.
Osmium	Os	76	190,230	7.5e^-1 (55.)
Iridium	Ir	77	192,217	7.2e^-1 (56.)
Platin	Pt	78	195,078	1.4e⁰ (49.)
Gold	Au	79	196,967	2.0e^-1 (69.)
Quecksilber	Hg	80	200,590	4.0e^-1 (60.)
Thallium	Tl	81	204,383	1.9e^-1 (71.)
Blei	Pb	82	207,200	4.0e⁰ (44.)	stabiles Element mit der höchsten Ordnungszahl, Endpunkt mehrerer Zerfallsreihen
Bismut	Bi	83	208,980	1.4e^-1 (74.)	instabil, auf Grund langer Halbwertszeit noch nicht zerfallen
Thorium	Th	90	232,038	5.8e^-2 (77.)
Uran	U	92	238,029	2.6e^-2 (82.)

Häufigkeiten auf der Erde

Häufigkeiten der Elemente in der kontinentalen Erdkruste

Massenanteile der Elemente …

an der ganzen Erde
an der Erdhülle
an der Erdkruste
im Menschen (englisch)
Volumenanteile der Elemente in den Ozeanen

Element (94 Stück)	Sym- bol	Ord- nungs- zahl	Häufigkeit [ppmw]				Bemerkungen
Element (94 Stück)	Sym- bol	Ord- nungs- zahl	ge- samte Erde^[2]	Erdhülle^[3] (Rang)	Kontinen- tale Erd- kruste^[4]	Ozeane [mg/l]^[4]	Bemerkungen
Wasserstoff	H	01	2.6e²	8.8e³ (9.)	1.4e³	1.1e⁵	überwiegend in Wasser enthalten: Grund-, Oberflächenwasser, Eis, Troposphäre
Helium	He	02		4.0e^-3 (78.)	8.0e^-3	7.0e^-6	entsteht in der Erde durch α-Zerfall, in Erdgas enthalten, entweicht laufend ins All
Lithium	Li	03	2.3e⁰	6.0e¹ (27.)	2.0e¹	1.8e^-1	Vorkommen in Mineralen wie Amblygonit und in Salzseen
Beryllium	Be	04	4.6e^-2	5.3e⁰ (48.)	2.8e⁰	5.6e^-6	selten, Minerale sind bsp. Beryll und Bertrandit
Bor	B	05	2.6e^-1	1.6e¹ (37.)	1.0e¹	4.4e⁰	Vorkommen in Borat-Mineralen wie Borax und Kernit
Kohlenstoff	C	06	1.7e³	8.7e² (13.)	2.0e²	2.8e¹	selten auch elementar als Diamant und Graphit, vor allem in Carbonat-Mineralen, auch in Biosphäre, Erdöl- und Kohlelagern
Stickstoff	N	07	1.3e⁰	3.0e² (17.)	1.9e¹	5.0e^-1	überwiegend als N₂ in der Atmosphäre enthalten, selten gebunden in Mineralen wie Chilesalpeter
Sauerstoff	O	08	3.2e⁵	4.9e⁵ (1.)	4.6e⁵	8.5e⁵	elementar als O₂ in der Atmosphäre, große Zahl von oxidischen und silicatischen Mineralen
Fluor	F	09	5.1e⁰	2.8e² (18.)	5.9e²	1.3e⁰	häufigste Minerale sind Fluorit und Fluorapatit
Neon	Ne	10		5.0e^-3 (75.)	5.0e^-3	1.2e^-4	seltener Bestandteil der Erdatmosphäre
Natrium	Na	11	1.9e³	2.6e⁴ (6.)	2.4e⁴	1.1e⁴	häufiger Bestandteil des Meerwassers, viele Minerale wie Halit
Magnesium	Mg	12	1.6e⁵	1.9e⁴ (8.)	2.3e⁴	1.3e³	vor allem in Carbonaten wie Dolomit und Silicaten wie Olivin zu finden, häufigerer Bestandteil des Meerwassers
Aluminium	Al	13	1.5e⁴	7.6e⁴ (3.)	8.2e⁴	2.0e^-3	häufig, weit verbreitet in Oxiden, Hydroxiden und Alumosilicaten wie Feldspat
Silicium	Si	14	1.7e⁵	2.6e⁵ (2.)	2.8e⁵	2.2e⁰	zweithäufigster Bestandteil der Erdkruste, große Zahl von Silicat-Mineralen
Phosphor	P	15	6.9e²	9.0e² (12.)	1.1e³	6.0e^-2	in Phosphaten, vor allem Apatit gebunden
Schwefel	S	16	4.6e³	4.8e² (15.)	3.5e²	9.1e²	auch elementar, dazu eine Vielzahl Sulfid- und Sulfat-Minerale
Chlor	Cl	17	1.0e¹	1.9e³ (11.)	1.5e²	1.9e⁴	als Chlorid, große Halit-Vorkommen, häufiger Bestandteil des Meerwassers
Argon	Ar	18		3.6e⁰ (53.)	3.5e⁰	4.5e^-1	häufigstes Edelgas auf der Erde, Bestandteil der Atmosphäre; Entsteht durch Betazerfall von Kalium-40
Kalium	K	19	1.7e²	2.4e⁴ (7.)	2.1e⁴	4.0e²	wichtige Kalisalze sind Sylvin und Carnallit
Calcium	Ca	20	1.6e⁴	3.4e⁴ (5.)	4.2e⁴	4.1e²	häufig, als Carbonat (Calcit), Silicat, Sulfat (Gips), Phosphat (Apatit) und Fluorid (Fluorit) zu finden
Scandium	Sc	21	1.0e¹	5.1e⁰ (50.)	2.2e¹	6.0e^-7	selten, ein Scandium-Mineral ist Thortveitit
Titan	Ti	22	7.6e²	4.1e³ (10.)	5.7e³	1.0e^-3	häufig, vor allem als Rutil und Ilmenit zu finden
Vanadium	V	23	9.3e¹	4.1e² (16.)	1.2e²	2.5e^-3	seltene Minerale sind u. a. Vanadinit und Patrónit, vor allem als Beimischung in anderen Erzen
Chrom	Cr	24	4.2e³	1.9e² (21.)	1.0e²	3.0e^-4	häufigstes Mineral ist Chromit, Einzelfunde gediegenen Chroms sind bekannt
Mangan	Mn	25	1.4e³	8.5e² (14.)	9.5e²	2.0e^-4	häufig in Oxiden wie Braunsteinen, Manganknollen in der Tiefsee
Eisen	Fe	26	2.9e⁵	4.7e⁴ (4.)	5.6e⁴	2.0e^-3	der Erdkern besteht großteils aus Eisen, in der Erdkruste v. a. oxidische und sulfidische Minerale, selten auch gediegen
Cobalt	Co	27	8.0e²	3.7e¹ (29.)	2.5e¹	2.0e^-5	gediegen in Meteoriten und Erdkern, gebunden vor allem in Sulfid- und Arsenidmineralen wie Smaltit oder Cobaltit
Nickel	Ni	28	1.7e⁴	1.5e² (22.)	8.4e¹	5.6e^-4	gediegen in Meteoriten und Erdkern, gebunden vor allem in Sulfid- und Arsenidmineralen wie Millerit oder Nickelin
Kupfer	Cu	29	6.5e¹	1.0e² (25.)	6.0e¹	2.5e^-4	auch gediegen, sulfidische und oxidische Minerale wie Chalkopyrit und Cuprit
Zink	Zn	30	2.4e¹	1.2e² (24.)	7.0e¹	4.9e^-3	Vorkommen vor allem als Sphalerit, Wurtzit und Smithsonit
Gallium	Ga	31	3.1e⁰	1.4e¹ (38.)	1.9e¹	3.0e^-5	selten, vergesellschaftet mit Zink, Aluminium oder Germanium
Germanium	Ge	32	7.3e⁰	5.6e⁰ (46.)	1.5e⁰	5.0e^-5	selten, vor allem in sulfidischen Mineralen
Arsen	As	33	1.1e⁰	5.5e⁰ (47.)	1.8e⁰	3.7e^-3	selten gediegen, gebunden in Arseniden, Arsenchalcogeniden wie Realgar und Arsenaten
Selen	Se	34	2.5e⁰	8.0e^-1 (59.)	5.0e^-2	2.0e^-4	Selenide kommen selten in sulfidischen Erzen vor
Brom	Br	35	4.0e^-1	6.0e⁰ (43.)	2.4e⁰	6.73e¹	als Bromid meist zusammen mit Chlorid, auch im Meerwasser und Salzseen enthalten
Krypton	Kr	36		1.9e^-5 (82.)	1.0e^-4	2.1e^-4	seltener Bestandteil der Atmosphäre
Rubidium	Rb	37	6.0e^-1	2.9e¹ (31.)	9.0e¹	1.2e^-1	in geringen Mengen in anderen Alkalimetallerzen enthalten
Strontium	Sr	38	1.4e¹	1.4e² (23.)	3.7e²	7.9e⁰	als Sulfat (Coelestin) und Carbonat (Strontianit) zu finden
Yttrium	Y	39	2.4e⁰	2.6e¹ (32.)	3.3e¹	1.3e^-5	vergesellschaftet mit den schwereren Lanthanoiden bspw. in Gadolinit
Zirconium	Zr	40	6.8e⁰	2.1e² (20.)	1.7e²	3.0e^-5	häufigstes Mineral ist Zirkon, seltener Baddeleyit
Niob	Nb	41	4.7e^-1	1.9e¹ (34.)	2.0e¹	1.0e^-5	vergesellschaftet mit Tantal vor allem in Mineralen der Columbit- und Tapiolit-Reihe
Molybdän	Mo	42	1.7e⁰	1.4e¹ (39.)	1.2e⁰	1.0e^-2	häufigstes Vorkommen als Molybdänit, seltener als Wulfenit oder Powellit
Technetium	Tc	43		1.2e^-15 (91.)			äußerst selten als kurzlebiges Spaltprodukt von Uran
Ruthenium	Ru	44	1.8e^-1	2.0e^-2 (71.)	1.0e^-3	7.0e^-7	selten, kommt gediegen vor, vergesellschaftet mit anderen Platinmetallen
Rhodium	Rh	45	2.3e^-1	1.0e^-3 (79.)	1.0e^-3		selten, kommt gediegen vor, vergesellschaftet mit anderen Platinmetallen
Palladium	Pd	46	8.8e^-1	1.1e^-2 (72.)	1.5e^-2		gediegen, in Sulfiden gebunden, mit den anderen Platinmetallen
Silber	Ag	47	4.6e^-2	1.2e^-1 (67.)	7.5e^-2	4.0e^-5	gediegen, in sulfidischen Erzen wie Argentit, selten auch als Halogenid (Chlorargyrit)
Cadmium	Cd	48	1.8e^-1	3.0e^-1 (63.)	1.5e^-1	1.1e^-4	vergesellschaftet mit Zinkerzen als Greenockit und Otavit
Indium	In	49	9.4e^-3	1.0e^-1 (68.)	2.5e^-1	2.0e^-2	selten, vergesellschaftet mit Zink
Zinn	Sn	50	3.9e^-1	3.5e¹ (30.)	2.3e⁰	4.0e^-6	selten gediegen, häufigstes Mineral ist Kassiterit
Antimon	Sb	51	4.0e^-2	6.5e^-1 (61.)	2.0e^-1	2.4e^-4	selten gediegen, gebunden in Antimoniden und Antimonchalcogeniden wie Stibnit
Tellur	Te	52	3.1e^-1	1.0e^-2 (73.)	1.0e^-3		selten, auch elementar, sonst als Tellurid
Iod	I	53	4.0e^-2	6.0e^-2 (70.)	4.5e^-1	6.0e^-2	als Iodid und Iodat, u. a. als Lautarit in Chilesalpeter
Xenon	Xe	54		9.0e^-6 (83.)	3.0e^-5	5.0e^-5	seltener Bestandteil der Atmosphäre
Caesium	Cs	55	4.1e^-2	6.5e⁰ (42.)	3.0e⁰	3.0e^-4	in geringen Mengen in anderen Alkalimetallerzen enthalten
Barium	Ba	56	4.1e⁰	2.6e² (19.)	4.3e²	1.3e^-2	häufigstes Mineral ist das Sulfat Baryt, auch als Carbonat (Witherit)
Lanthan	La	57	4.2e^-1	1.7e¹ (36.)	3.9e¹	3.4e^-6	mit den anderen leichten Lanthanoiden in Ceriterden wie Monazit
Cer	Ce	58	1.1e⁰	4.3e¹ (28.)	6.6e¹	1.2e^-6
Praseodym	Pr	59	1.7e^-1	5.2e⁰ (49.)	9.2e⁰	6.4e^-7
Neodym	Nd	60	8.1e^-1	2.2e¹ (33.)	4.2e¹	2.8e^-6
Promethium	Pm	61		1.5e^-15 (90.)			äußerst selten als kurzlebiges Spaltprodukt
Samarium	Sm	62	2.6e^-1	6.0e⁰ (44.)	7.5e⁰	4.5e^-7	mit den anderen leichten Lanthanoiden in Ceriterden wie Monazit
Europium	Eu	63	9.8e^-2	9.9e^-2 (69.)	2.0e⁰	1.3e^-7
Gadolinium	Gd	64	3.5e^-1	5.9e⁰ (45.)	6.2e⁰	7.0e^-7	mit den anderen schweren Lanthanoiden in Yttererden wie Gadolinit
Terbium	Tb	65	6.7e^-2	8.5e^-1 (58.)	1.2e⁰	1.4e^-7
Dysprosium	Dy	66	4.2e^-1	4.3e⁰ (51.)	5.2e⁰	9.1e^-7
Holmium	Ho	67	9.6e^-2	1.1e⁰ (57.)	1.3e⁰	2.2e^-7
Erbium	Er	68	2.8e^-1	2.3e⁰ (56.)	3.5e⁰	8.7e^-7
Thulium	Tm	69	4.2e^-2	1.9e^-1 (66.)	5.2e^-1	1.7e^-7
Ytterbium	Yb	70	2.8e^-1	2.5e⁰ (55.)	3.2e⁰	8.2e^-7
Lutetium	Lu	71	4.3e^-2	7.0e^-1 (60.)	8.0e^-1	1.5e^-7
Hafnium	Hf	72	2.0e^-1	4.2e⁰ (52.)	3.0e⁰	7.0e^-6	praktisch nur als Bestandteil von Zirconium-Mineralen zu finden, einzige bekannte Ausnahme ist das Hafniumsilikat Hafnon
Tantal	Ta	73	2.8e^-2	8.0e⁰ (41.)	2.0e⁰	2.0e^-6	vergesellschaftet mit Niob vor allem in Mineralen der Columbit- und Tapiolit-Reihe
Wolfram	W	74	1.7e^-1	6.4e¹ (26.)	1.3e⁰	1.0e^-4	überwiegend als Wolframat oder Oxid, bsp. als Wolframit oder Scheelit
Rhenium	Re	75	6.3e^-2	1.0e^-3 (80.)	7.0e^-4	4.0e^-6	selten, vorwiegend in Molybdän-Erzen
Osmium	Os	76	8.2e^-1	1.0e^-2 (74.)	1.5e^-3		selten, kommt gediegen vor, vergesellschaftet mit anderen Platinmetallen
Iridium	Ir	77	7.7e^-1	1.0e^-3 (81.)	1.0e^-3		selten, kommt gediegen vor, vergesellschaftet mit anderen Platinmetallen
Platin	Pt	78	1.6e⁰	5.0e^-3 (76.)	5.0e^-3		häufigstes Platinmetall, vergesellschaftet mit den anderen Platinmetallen
Gold	Au	79	1.0e^-1	5.0e^-3 (77.)	4.0e^-3	4.0e^-6	überwiegend gediegen, selten auch als Tellurid
Quecksilber	Hg	80	2.0e^-2	4.0e^-1 (62.)	8.5e^-2	3.0e^-5	vorwiegend als Sulfid in Zinnober, seltener auch gediegen in Form von Tröpfchen
Thallium	Tl	81	4.0e^-3	2.9e^-1 (64.)	8.5e^-1	1.9e^-5	in Mineralen wie Avicennit, vergesellschaftet mit Blei, Rubidium, Zink oder Eisen
Blei	Pb	82	6.7e^-1	1.8e¹ (35.)	1.4e¹	3.0e^-5	selten gediegen, häufigstes Mineral ist Galenit
Bismut	Bi	83	1.6e^-2	2.0e^-1 (65.)	8.5e^-3	2.0e^-5	elementar, in Oxiden wie Bismit und Sulfiden wie Bismutin
Polonium	Po	84		2.1e^-11 (87.)	2.0e^-10	1.5e^-14	sehr seltenes Zwischenprodukt mehrerer Zerfallsreihen
Astat	At	85		3.0e^-21 (94.)
Radon	Rn	86		6.1e^-11 (86.)	4.0e^-13	6.0e^-16
Francium	Fr	87		1.3e^-18 (93.)
Radium	Ra	88		9.5e^-11 (85.)	9.0e^-7	8.9e^-11
Actinium	Ac	89		6.1e^-14 (88.)	5.5e^-9
Thorium	Th	90	5.1e^-2	1.1e¹ (40.)	9.6e⁰	1.0e^-6	radioaktiv, vergesellschaftet mit den Lanthanoiden, vor allem in Monazit
Protactinium	Pa	91		9.0e^-8 (84.)	1.4e^-6	5.0e^-11	sehr seltenes Zwischenprodukt beim Zerfall von Uran
Uran	U	92	1.4e^-2	3.2e⁰ (54.)	2.7e⁰	3.2e^-3	radioaktiv, wichtigstes Mineral ist Uraninit
Neptunium	Np	93		4.0e^-14 (89.)			entsteht durch Neutroneneinfang oder (n,2n) Reaktionen in Uranerzen
Plutonium	Pu	94		2.0e^-16 (92.)			geringe Mengen des langlebigsten Isotops ²⁴⁴Pu finden sich in manchen Uranerzen; ²³⁹Pu entsteht durch Neutroneinfang aus ²³⁸U

Zusammensetzung des menschlichen Körpers (70 kg)

Element (36 Stück)	Sym- bol	Ord- nungs- zahl	Masse in g^[5] (Rang)	Masse in %	Stoff- menge in mol	essentiell ?	Bemerkungen
Sauerstoff	O	8	43000 (1.)	61.4	2.7e³	ja	vor allem als Wasser gebunden. Bestandteil fast aller organischer Verbindungen
Kohlenstoff	C	6	16000 (2.)	22.9	1.3e³	ja	Grundlage aller organischen Verbindungen
Wasserstoff	H	1	7000 (3.)	10	6.9e³	ja	häufigstes Element, vor allem als Wasser gebunden. Bestandteil vieler organischer Verbindungen
Stickstoff	N	7	1800 (4.)	2.6	1.3e²	ja	Bestandteil vieler organischer Verbindungen, u. a. aller Proteine
Calcium	Ca	20	1200 (5.)	1.7	3.0e¹	ja	Knochenaufbau und Modifikation der Synapsenaktivität
Phosphor	P	15	780 (6.)	1.1	2.5e¹	ja	als Phosphat; Bestandteil der DNA, Energiestoffwechsel, als Knochenbildner Hydroxylapatit
Schwefel	S	16	140 (7.)	0.20	4.4e⁰	ja	in den Aminosäuren Cystein und Methionin enthalten
Kalium	K	19	125 (8.)	0.18	3.2e⁰	ja	wichtig für das Membranpotential inner- und außerhalb der Zellen
Natrium	Na	11	100 (9.)	0.14	4.3e⁰	ja	wichtig für das Membranpotential inner- und außerhalb der Zellen und Impulsübertragung in Nervenfasern
Chlor	Cl	17	95 (10.)	0.13	2.7e⁰	ja	als Chlorid Bestandteil der Magensäure und Regulation des Wasserhaushalts
Magnesium	Mg	12	25 (11.)	0.036	1.0e⁰	ja	Bestandteil verschiedener Enzyme
Fluor	F	9	5 (12.)	0.007	2.6e^-1	nein	als Fluorapatit im Zahnschmelz und in Knochen enthalten
Eisen	Fe	26	4 (13.)	–	7.2e^-2	ja	Bestandteil vieler Enzyme und des Hämoglobins
Zink	Zn	30	2,3 (14.)	–	3.5e^-2	ja	Bestandteil vieler Enzyme
Silicium	Si	14	1 (15.)	–	3.6e^-2	ja	in Spuren als Silicat in Knochen
Titan	Ti	22	0,70 (16.)	–	1.5e^-2	nein	keine bekannte biologische Funktion
Rubidium	Rb	37	0,68 (17.)	–	8.0e^-3	nicht eindeutig	wegen Ähnlichkeit zu Kalium im Körper enthalten
Strontium	Sr	38	0,32 (18.)	–	3.7e^-3	nein	wegen Ähnlichkeit zu Calcium im Körper enthalten
Brom	Br	35	0,26 (19.)	–	3.3e^-3	nein	Bromid wegen Ähnlichkeit zu Chlorid im Körper enthalten
Blei	Pb	82	0,12 (20.)	–	5.8e^-4	nicht eindeutig	giftig, kann in Knochen bei Verdrängung von Calcium gespeichert werden
Kupfer	Cu	29	0,07 (21.)	–	1.1e^-3	ja	Bestandteil verschiedener Enzyme, v. a. Oxidasen, Ähnlichkeit zu Eisen
Aluminium	Al	13	0,06 (22.)	–	2.2e^-3	nein	keine bekannte biologische Funktion
Cer	Ce	58	0,04 (23.)	–	2.9e^-4	nein	keine bekannte biologische Funktion
Zinn	Sn	50	0,03 (24.)	–	2.5e^-4	nicht eindeutig	keine genaue Funktion bekannt
Barium	Ba	56	0,02 (25.)	–	1.5e^-4	nein	wegen Ähnlichkeit zu Calcium im Körper enthalten
Cadmium	Cd	48	0,02 (26.)	–	1.8e^-4	nicht eindeutig	kann teilweise Zink verdrängen
Bor	B	5	0,018 (27.)	–	1.7e^-3	nicht eindeutig	essentielles Element für manche Pflanzen
Nickel	Ni	28	0,015 (28.)	–	2.6e^-4	ja	Bestandteil von Enzymen
Iod	I	53	0,015 (29.)	–	1.2e^-4	ja	in Schilddrüsenhormonen enthalten
Selen	Se	34	0,014 (30.)	–	1.8e^-4	ja	in der Aminosäure Selenocystein enthalten
Mangan	Mn	25	0,012 (31.)	–	2.2e^-4	ja	Bestandteil verschiedener Enzyme, in Pflanzen wichtig für die Photosynthese
Arsen	As	33	0,007 (32.)	–	9.3e^-5	nicht eindeutig	biologische Bedeutung geringer Arsenmengen unbekannt, in höheren Dosen toxisch
Lithium	Li	3	0,007 (33.)	–	1.0e^-3	nein	wegen Ähnlichkeit zu Natrium im Körper enthalten
Molybdän	Mo	42	0,005 (34.)	–	5.2e^-5	ja	Bestandteil von Enzymen wie der Xanthinoxidase
Chrom	Cr	24	0,002 (35.)	–	2.8e^-5	ja	als dreiwertiges Chrom möglicherweise am Fettstoffwechsel beteiligt
Cobalt	Co	27	0,002 (36.)	–	3.4e^-5	ja	im Vitamin B12 enthalten

Literatur

H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente – Das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten. Hirzel Verlag, Stuttgart/ Leipzig 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.

Einzelnachweise

↑ A. G. W. Cameron: Abundances of the elements in the solar system. In: Space Science Reviews. 15, 1973, S. 121–146.
↑ Claude Allègre, Gérard Manhès, Éric Lewin: Chemical composition of the Earth and the volatility control on planetary genetics. In: Earth and Planetary Science Letters. Band 185, Nr. 1-2, 2001, S. 49–69, doi:10.1016/S0012-821X(00)00359-9.
↑ Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
↑ ^a ^b David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85. Auflage. CRC Press, Boca Raton, Florida, 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth’s Crust and in the Sea.
↑ Wolfgang Kaim, Brigitte Schwederski: Bioanorganische Chemie. 4. Auflage. Teubner, 2005, ISBN 3-519-33505-0.

[1] A. G. W. Cameron: Abundances of the elements in the solar system. In: Space Science Reviews. 15, 1973, S. 121–146.

[Allegre-2] Claude Allègre, Gérard Manhès, Éric Lewin: Chemical composition of the Earth and the volatility control on planetary genetics. In: Earth and Planetary Science Letters. Band 185, Nr. 1-2, 2001, S. 49–69, doi:10.1016/S0012-821X(00)00359-9.

[Harry_H._Binder-3] Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag 1999, ISBN 3-7776-0736-3.

[CRC-4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85. Auflage. CRC Press, Boca Raton, Florida, 2005. Section 14, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth’s Crust and in the Sea.

[Kaim-5] Wolfgang Kaim, Brigitte Schwederski: Bioanorganische Chemie. 4. Auflage. Teubner, 2005, ISBN 3-519-33505-0.

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