Eisen(II)-oxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(II)-oxalat
Andere Namen	Ferrooxalat
Summenformel	FeC2O4
Kurzbeschreibung	gelbes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 516-03-0 6047-25-2 (Dihydrat) 166897-40-1 (Hexahydrat) EG-Nummer 208-217-4 ECHA-InfoCard 100.007.472 PubChem 10589 Wikidata Q1990904
Eigenschaften
Molare Masse	143,85 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,28 g·cm−3 (Dihydrat)[1]
Schmelzpunkt	190 °C (Dihydrat, Zersetzung)[1]
Löslichkeit	schlecht in Wasser[1] löslich in anorganischen Säuren[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Achtung H- und P-Sätze H: 302+312 P: 301+330+331​‐​312​‐​280​‐​302+352[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Eisen(II)-oxalat ist ein Eisensalz der Oxalsäure.

Natürlich kommt Eisen(II)-oxalat-dihydrat als äußerst seltenes Mineral Humboldtin (nach Friedrich Heinrich Alexander von Humboldt) vor.^[4]

Man kann Eisen(II)-oxalat durch die Reaktion von wässrigen Eisen(II)-salzlösungen mit Oxalsäure oder Alkalioxalaten herstellen.

${\displaystyle \mathrm {FeSO_{4}+H_{2}C_{2}O_{4}\longrightarrow FeC_{2}O_{4}\downarrow +H_{2}SO_{4}} }$^[5]

Eisen(II)-oxalat bildet blassgelbe, rhombische Kristalle. Das Dihydrat kommt in zwei verschiedenen (monoklin und orthorhombisch) Kristallformen vor.^[6][7]

Wird Eisen(II)-oxalat auf über 190 °C erhitzt, so erhält man die sogenannte Wüstit-Phase^[8] , ein schwarzes Eisenoxid-Produkt, das einen mehr oder minder großen Eisenunterschuss gegenüber der Formel FeO aufweist. Nachfolgend die Gleichung dieser Reaktion:

${\displaystyle \mathrm {FeC_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {\triangle H>0}}Fe_{<}{_{1}{_{,}{_{0}O}}}+CO+CO_{2}} }$.

Eisenoxalat zerfällt bei Erhitzung zu → Eisen(II)-oxid + Kohlenstoffmonoxid + Kohlenstoffdioxid

Unter bestimmten Bedingungen kann über diese Reaktion auch stöchiometrisches Eisen(II)-oxid dargestellt werden (siehe hier).

Verwendung findet Eisen(II)-oxalat seit 1879 in der Analogfotografie als Entwickler.^[9] Es wird weiterhin für optische Gläser verwendet.^[10] Es eignet sich auch zur Herstellung von pyrophorem Eisen. Mit Kupfersulfat kann es zu Kupfer(II)-oxalat umgesetzt werden.^[5]

• R. Zboril, L. Machala u. a.: Structural, magnetic and size transformations induced by isothermal treatment of ferrous oxalate dihydrate in static air conditions. In: physica status solidi. 1, 2004, S. 3583, doi:10.1002/pssc.200405511.
• William Allen Miller: Elements of chemistry: theoretical and practical, Band 2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)

1. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Eisen(II)-oxalat (Dihydrat) bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Januar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
2. ↑ tradekorea.com: Ferrous oxalate, battery grade, abgerufen am 3. März 2019.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Eisen(II)-oxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ mineralienatlas.de: Humboldtin (mindat).
5. ↑ ^{a b} Patent US3846460A: Method of Manufacturing Copper Oxalate. Angemeldet am 25. April 1973, veröffentlicht am 5. November 1974, Anmelder: Cities Service Co, Erfinder: C Fite.‌
6. ↑ I. Sledzinska and A. Murasik: Nuclear and magnetic diffuse scattering of neutrons from β-ferrous oxalate dihydrate, in: Journal of Applied Crystallography, 1988, 21 (5), 504–511; doi:10.1107/S0021889888005758.
7. ↑ F. Aramu, V. Maxia, C. Muntoni: Mössbauer spectroscopy of polymorphous iron oxalate. In: Hyperfine Interactions. 5, 1977, S. 399, doi:10.1007/BF01021710.
8. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 37.–39. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1956, S. 534.
9. ↑ Sir William De W. Abney: Instruction in Photography (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
10. ↑ Schott: Spektroskopische Untersuchungen.