Eisen(II)-acetat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(II)-acetat
Andere Namen	Essigsaures Eisen holzsaures Eisen Essigsaures Eisenoxydul
Summenformel	C4H6FeO4
Kurzbeschreibung	hellbrauner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 3094-87-9 EG-Nummer 221-441-7 ECHA-InfoCard 100.019.492 PubChem 18344 Wikidata Q2657418
Eigenschaften
Molare Masse	173,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	190–200 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(II)-acetat ist eine chemische Verbindung des Eisens aus der Gruppe der Acetate mit der Konstitutionsformel Fe(CH₃COO)₂.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-acetat kann durch Reaktion von Eisen mit Essigsäure gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle \mathrm {Fe+2\ CH_{3}COOH\rightarrow Fe(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften

Eisen(II)-acetat ist ein hellbrauner bis fast weißer, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff, der löslich in Wasser ist. Sein Tetrahydrat ist löslich in Wasser und Ethanol und besitzt eine grüne bis (durch Oxidation) braune Farbe.^[5] Eisen(II)-acetat kristallisiert in der Raumgruppe Pbcn (Raumgruppen-Nr. 60)Vorlage:Raumgruppe/60 und als 2D-Koordinationspolymer aus Eisenatomen und Acetatgruppen.^[6]

Verwendung

Eisen(II)-acetat wird als Zusatzstoff in Farben und als Beizmittel verwendet. Es dient auch als Katalysator in der organischen Chemie und als Ausgangsmaterial für andere Eisenverbindungen (z. B. Eisenkomplexe).^[3] Das Tetrahydrat wird als Farbstoff für Textilien und Leder, in der Medizin und als Holzschutzmittel eingesetzt.^[5]

Einzelnachweise

1. ↑ Datenblatt Iron(II) acetate, anhydrous, Fe 29.5% min bei AlfaAesar, abgerufen am 17. Juli 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b c d} Datenblatt Iron(II) acetate, ≥99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. Juli 2013 (PDF).
3. ↑ ^{a b} Alison E. Lewis, Christine Olsen: BIWIC 2007: 14th International Workshop on Industrial Crystallization : September 9th-11th, 2007, University of Cape Town, Cape Town, South Africa. IOS Press, 2007, ISBN 1-58603-790-0, S. 214 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
4. ↑ National Centre for Scientific Research "Demokritos", Institute of Materials Science Athens, Greece: Synthesis of Iron(II) acetate hydrate (ferrous acetate) (Memento des Originals vom 25. August 2013 im Internet Archive)  Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/www.ims.demokritos.gr
5. ↑ ^{a b} Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 173 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Birgit Weber, Richard Betz, Wolfgang Bauer, Stephan Schlamp: Crystal Structure of Iron(II) Acetate. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637, 2011, S. 102–107, doi:10.1002/zaac.201000274.