Eisen(II)-fluorid

Kristallstruktur
_ Fe2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Eisen(II)-fluorid
Andere Namen	Eisendifluorid
Verhältnisformel	FeF2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff (wasserfrei)[1] brauner Feststoff (Tetrahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-28-8 13940-89-1 (Tetrahydrat) ECHA-InfoCard 100.029.232 PubChem 522690 Wikidata Q421457
Eigenschaften
Molare Masse	93,84 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	4,09 g·cm−3[2][3] 2,20 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1]
Schmelzpunkt	1100 °C[1] (Sublimation)[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[2] unlöslich in Ethanol, Diethylether und Benzol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 260​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung aus den Gruppen der Eisenverbindungen und der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-fluorid kann durch Reaktion von Eisen(II)-chlorid mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.^[3]

${\displaystyle \mathrm {FeCl_{2}+2\ HF\longrightarrow FeF_{2}+2\ HCl} }$

Das auf diese Weise hergestellte Produkt ist amorph. Um es kristallin zu erhalten, muss es auf 1000 °C erhitzt werden. Zusätzlich erhält man rein weißes Eisen(II)-fluorid nur, wenn völlig wasserfrei gearbeitet wird. Sonst färbt sich die Verbindung beim Rekristallisationsprozess grau-braun.^[3]

Eigenschaften

Eisen(II)-fluorid ist in reinem Zustand ein weißer Feststoff, welcher in Wasser wenig löslich ist.^[3] Es besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ, Raumgruppe P4₂/mnm (Raumgruppen-Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136, Gitterparameter a = 4,695 Å, c = 3,310 Å.^[3][4]

Verwendung

Eisen(II)-fluorid wird als Ausgangsstoff zur Herstellung weiterer Eisen(II)-Verbindungen verwendet.^[5] Ferner wird es in der organischen Chemie als Katalysator für Fluorierungen verwendet.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0. 
2. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Eisen(II)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ ^{a b c d e f} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 274.
4. ↑ W.H. Baur, A.A. Khan: Rutile-type compounds. IV. SiO₂, GeO₂ and a comparison with other rutile-type structures. In: Acta Crystallographica, B27, 1971, S. 2133–2139, doi:10.1107/S0567740871005466.
5. ↑ Catherine E. Housecroft, A. G. Sharpe: Inorganic chemistry. Prentice Hall, 2004, ISBN 978-0130399137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. ↑ Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper: Iron Compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 2000, doi:10.1002/14356007.a14_591.