Disulfite

Struktur des Disulfit-Ions

Disulfite werden auch Pyrosulfite oder Disulfate(IV) genannt und sind Salze der in freier Form nicht existenten Dischwefligen Säure (H₂S₂O₅). Die Disulfite haben die allgemeine Formel M₂S₂O₅ (mit M = einwertiges Metall, wie K oder Na). Sie können als eine Additionsverbindung von Schwefeldioxid SO₂ und Schwefliger Säure H₂SO₃ aufgefasst werden.^[1]

Formal liegt den Disulfiten die Dischweflige Säure zugrunde, welche auch Pyroschweflige Säure oder Dischwefelsäure(IV) genannt wird.^[2] Dischweflige Säure konnte als Substanz bisher nicht isoliert werden, sie ist nur in Form ihrer Salze beständig.^[3]

Synthese

Disulfite bilden sich beim Einleiten von SO₂ in wässrige Lösungen von Alkalihydrogensulfiten.^[4]

Beim Einengen einer Lösung von Hydrogensulfiten bilden sich unter Wasserabspaltung Disulfite.^[4]

${\displaystyle {\ce {2 HSO3^- <=> [O_2S-SO_3]^2- + H2O}}}$

Eigenschaften

Das Disulfit-Anion verfügt über eine recht lange, wenig stabile Schwefel-Schwefel-Bindung: [O₂S–SO₃]²⁻ (220,5 pm; die Länge einer typischen S–S-Einfachbindung liegt bei 208 pm).^[3] In wässriger Lösung erfolgt daher leicht eine Hydrolyse in Hydrogensulfite HSO₃⁻.

Verwendung

Disulfite finden die gleiche praktische Verwendung wie die Sulfite und können als Reduktionsmittel eingesetzt werden. Als Lebensmittelzusatzstoff werden sie als Konservierungsmittel, Antioxidationsmittel oder Farbstabilisator eingesetzt.^[1]

Beispiele

• Natriumdisulfit
• Kaliumdisulfit

Siehe auch

• Sauerstoffsäuren und Salze des Schwefels

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Hans P. Latscha, Helmut A. Klein; Anorganische Chemie: Chemie-Basiswissen I; ISBN 978-3-540-69863-0, S. 370.
2. ↑ Waldemar Ternes; Lebensmittel-Lexikon; ISBN 978-3899471656.
3. ↑ ^{a b} Eintrag zu Dischweflige Säure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 20. März 2016.
4. ↑ ^{a b} Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3817117611.