Disulfate

Die chemische Struktur des Disulfat-Anions

Disulfate (auch: Pyrosulfate) sind die Salze der Dischwefelsäure. Disulfate haben die allgemeine Formel Me^I₂S₂O₇.^[1] Disulfate haben eine dichromatähnliche Struktur, wobei Schwefel hier in einer Oxidationsstufe von +6 vorliegt.^[2]

Einige Pyrosulfate sind zum Beispiel:

• Natriumdisulfat
• Kaliumdisulfat

Eigenschaften

Disulfate sind feuchtigkeitsempfindliche Salze, die unter Freisetzung von Schwefelsäure stark sauer mit Wasser reagieren.

${\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{7}\,_{(aq)}^{2-}+H_{2}O_{(l)}\ \longrightarrow \ SO_{4}\,_{(aq)}^{2-}+H_{2}SO_{4(aq)}} }$

Herstellung

Disulfate werden durch Erhitzen von Hydrogensulfaten unter Wasserabspaltung hergestellt:

${\displaystyle \mathrm {2\ HSO_{4}^{-}\longrightarrow \ S_{2}O_{7}^{2-}\ +\ H_{2}O} }$

Auch können Disulfate durch Reaktion von Schwefeltrioxid mit einem Sulfat hergestellt werden:

${\displaystyle \mathrm {SO_{4}^{2-}\ +\ SO_{3}\longrightarrow \ S_{2}O_{7}^{2-}} }$

Durch zu hohe Temperatur können sich Disulfate in umgekehrter Reaktion wieder zersetzen:

${\displaystyle \mathrm {S_{2}O_{7}^{2-}\longrightarrow \ SO_{4}^{2-}\ +\ SO_{3}} }$

Verwendung

Disulfate haben Eigenschaften, die sie für besondere Aufgabenfelder nutzbar machen. Kaliumdisulfat wird zum Beispiel in der Synthese neuer Verbundionenleiter eingesetzt. Ebenfalls findet es Einsatz in der katalytischen Umwandlung von Diethylweinsäureester zu Brenztraubensäure.^[3]

Einzelnachweise

1. ↑ Disulfate – Lexikon der Chemie. In: www.spektrum.de. Abgerufen am 19. Mai 2016. 
2. ↑ Kenny Ståhl, Tonci Balic-Zunic, Francisco da Silva, K. Michael Eriksen, Rolf W. Berg, Rasmus Fehrmann: The crystal structure determinations and refinements of K₂S₂O₇, KNaS₂O₇ and Na₂S₂O₇ from X-ray powder and single crystal diffraction data. In: Journal of Solid State Chemistry. Band 178, Nr. 5, 2005, S. 1697–1704, doi:10.1016/j.jssc.2005.03.022. 
3. ↑ Eintrag zu Potassium Disulfate bei Toronto Research Chemicals, abgerufen am 21. Mai 2016 (PDF).