Diselendibromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Diselendibromid
Andere Namen	Selen(I)-bromid Selenmonobromid
Summenformel	Se2Br2
Kurzbeschreibung	rote Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-52-8 EG-Nummer 232-173-5 ECHA-InfoCard 100.029.248 PubChem 82243 ChemSpider 74221 Wikidata Q27264097
Eigenschaften
Molare Masse	317,73 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	3,6 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	−49 °C[2]
Siedepunkt	225 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1] löslich in Chloroform und Kohlenstoffdisulfid[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 331​‐​301​‐​373​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Diselendibromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Bromide.

Diselendibromid kann durch Reaktion von Selen mit Brom gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle {\ce {2Se + Br2 ->Se2Br2}}}$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Selen mit Selendioxid und Bromwasserstoff.^[5][6]

${\displaystyle {\ce {3 Se + SeO2 + 4 HBr -> 2 Se2Br2 + 2 H2O}}}$

Diselendibromid ist eine dunkelrote, hygroskopische, fast schwarze, ölige Flüssigkeit von unangenehmem Geruch. Sie gibt an der Luft rasch Brom ab unter gleichzeitiger Selen-Abscheidung. Beim Erhitzen zerfällt die Verbindung teilweise, indem anfangs Brom entweicht, dann etwas Selentetrabromid absublimiert und zwischen 225 °C und 230 °C ein Teil des Diselendibromid unzersetzt siedet, während etwas Selen zurückbleibt. In Wasser sinkt Diselendibromid in öligen Tropfen zu Boden und zersetzt sich allmählich in Selen, Selendioxid und Bromwasserstoff.^[5][7]

Diselendibromid besitzt als metastabile β-Form eine bei −80 °C monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14, die aus BrSeSeBr-Molekülen besteht. Die α-Form besitzt die orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Aea2^[8] (Raumgruppen-Nr. 41)Vorlage:Raumgruppe/41.^[9][2]

Diselendibromid kann zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen wie Selendicyanid verwendet werden.^[10]

${\displaystyle {\ce {2 Se2Br2 + 4 AgCN -> 4 AgBr + Se(CN)2 + Se3(CN)2}}}$

1. ↑ ^{a b c d e} David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics A Ready-reference Book of Chemical and Physical Data. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-0595-5, S. 81 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b} Rüdiger Kniep, Lutz Körte, Dietrich Mootz: Kristallstrukturell von Verbindungen A2X2 (A=S, Se; X=Cl, Br) / Crystal Structures of Compounds A2X2 (A=S, Se; X=Cl, Br). In: Zeitschrift für Naturforschung B. 38, 1983, S. 1, doi:10.1515/znb-1983-0102.
3. ↑ Eintrag zu Selenverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. Februar 2020. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ Eintrag zu Selenverbindungen in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 15. Februar 2020. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ ^{a b c} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. F. Enke, 1975, ISBN 978-3-432-02328-1, S. 418 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ Julius Meyer, V. Wurm: Über die Zersetzung der Selenbromwasserstoffsäure und ihrer Salze. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 190, 1930, S. 90, doi:10.1002/zaac.19301900110.
7. ↑ Marc Lamoureux, John Milne: The disproportionation of diselenium dichloride, Se2Cl2 , and diselenium dibromide, Se2Br2. In: Canadian Journal of Chemistry. 67, 1989, S. 1936, doi:10.1139/v89-301.
8. ↑ Die ehemalige Bezeichnung dieser Raumgruppe lautete Aba2.
9. ↑ Detlef Katryniok, Rüdiger Kniep: Molecular and Crystal Structure of β-SeBr. In: Angewandte Chemie International Edition in English. 19, 1980, S. 645, doi:10.1002/anie.198006451.
10. ↑ Joachim Goerdeler, Peter Müller, Heidi Müller-Dolezal, Renate Stoltz, Hanna Söll: Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. IX, 4th Edition Sulfur, Selenium, Tellurium Compounds. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-13-180544-7, S. 1086 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).