Diethanolamin

Strukturformel
Allgemeines
Name	Diethanolamin
Andere Namen	2-[(2-Hydroxyethyl)amino]ethan-1-ol (IUPAC) Dihydroxydiethylamin 2,2′-Iminodiethanol 2,2′-Iminobisethanol Aminodiethanol Bishydroxyethylamin DEA DOLA
Summenformel	C4H11NO2
Kurzbeschreibung	farbloser, hygroskopischer Feststoff mit ammoniakartigem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 111-42-2 EG-Nummer 203-868-0 ECHA-InfoCard 100.003.517 PubChem 8113 ChemSpider 13835604 Wikidata Q418437
Eigenschaften
Molare Masse	105,14 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (auch flüssig wegen niedrigem Schmelzpunkt)[1]
Dichte	1,1 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	28 °C[1]
Siedepunkt	269 °C[1]
Dampfdruck	<0,01 hPa (20 °C)[1] 0,6 hPa (100 °C)[1]
pKS-Wert	8,88 (25 °C)[2]
Löslichkeit	leicht in Wasser (954 g·l−1 bei 20 °C)[1] mischbar mit Aceton und Ethanol[3] wenig in Kohlenwasserstoffen und Diethylether[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​315​‐​318​‐​373​‐​412 P: 273​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​314 [1]
MAK	DFG/Schweiz: 1 mg·m−3 (gemessen als einatembarer Staub)[1][5]
Toxikologische Daten	1000–3000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Diethanolamin (nach IUPAC-Nomenklatur: 2-[(2-Hydroxyethyl)amino]ethan-1-ol, abgekürzt auch als DEA bezeichnet) ist eine organisch-chemische Verbindung aus der Stoffgruppe der Aminoalkohole. Er wird als Grundstoff in der chemischen Industrie eingesetzt und findet in Lösungsmitteln, Emulgatoren und Wasch- sowie Reinigungsmitteln Anwendung.

Gewinnung und Darstellung

Diethanolamin wird großtechnisch durch Umsetzung von Ethylenoxid mit Ammoniak bei Temperaturen von 80–140 °C und Drücken von 70–160 bar in Gegenwart von Wasser und eines sauren Katalysators hergestellt. Besonders bevorzugt werden saure Zeolithe (z. B. Alumosilicate) oder organische Ionentauscherharze in der H-Form (Protonen) eingesetzt.^[6]

Als Nebenprodukte entstehen Monoethanolamin und Triethanolamin. Durch einen Überschuss an Ethylenoxid kann der Anteil an Diethanolamin und Triethanolamin stark erhöht werden. Daher liegt das Molverhältnis von Ammoniak zu Ethylenoxid bevorzugt bei 7:2. Die komplette Reaktion läuft dabei bevorzugt in Rührkessel- oder Rohrreaktoren ab. Die Reinigung und Aufarbeitung des Reaktionsgemisches erfolgt durch mehrstufige Destillation in Rektifikationskolonnen. Abgetrenntes Monoethanolamin kann wieder in den Reaktor zurückgeführt werden um die Gesamtausbeute an Diethanolamin nochmals zu erhöhen.^[6]

Im Jahr 1990 wurden in der Bundesrepublik Deutschland etwa 20.500 Tonnen an Diethanolamin hergestellt.^[3]

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Diethanolamin ist ein farbloser, hygroskopischer Feststoff mit ammoniakartigem Geruch.^[1] Die dynamische Viskosität von Diethanolamin beträgt 352 mPa·s bei 30 °C.^[7]

Chemische Eigenschaften

Durch Dehydratation (Wasserabspaltung) von Diethanolamin mit Schwefelsäure kann Morpholin erzeugt werden.^[8]

Sicherheitstechnische Kenngrößen

Diethanolamin gilt als entzündlicher Stoff. Oberhalb der Flammpunktes können sich entzündliche Dampf-Luft-Gemische bilden. Die Verbindung hat einen Flammpunkt bei 176 °C.^[1][9] Der Explosionsbereich liegt zwischen 2,1 Vol.‑% als untere Explosionsgrenze (UEG) und 10,6 Vol.‑% als obere Explosionsgrenze (OEG).^[1][9] Die Zündtemperatur beträgt 355 °C.^[1][9] Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T2.

Verwendung

Diethanolamin wird industriell in temperierten Tanks gelagert und als ölige Flüssigkeit verwendet:

• als Härter für Epoxidharze, wasserlösliche Epoxy-Amin-Addukte für KTL-Harze.
• als Zwischenprodukt für die Herstellung von Waschrohstoffen, Zementhilfsmitteln, Pflanzenschutzmitteln und Bohr- und Schneidölen (Kühlschmiermittel)^[10]
• als Katalysator bei der Herstellung von Polyurethanen^[10]
• als Mahlhilfsmittel für Zement
• als Absorptionsmittel für Schwefelwasserstoff (H₂S) und Kohlendioxid (CO₂) in chemischen Prozessen wie der Aminwäsche und im Direct-air-capture-Verfahren
• in pharmazeutischen Produkten oder in häuslichen Produkten (Schuhcremes, Bodenpflegemittel) als Weichmacher und Feuchthaltemittel
• in Kosmetika kommt es zur Einstellung des pH-Wertes^[11] oder als Verunreinigung vor^[12][13]

Risikobewertung

Die Internationale Agentur für Krebsforschung (IARC) stufte Diethanolamin im Jahr 2013 als möglicherweise krebserzeugend ein.^[14] Diethanolamin ist als gesundheitsschädlich eingestuft und kann Allergien auslösen. Durch Nitrosierung von Diethanolamin (mit Nitriten) können krebserregende Nitrosamine (z. B. N) entstehen.^[15]

Forscher der Universität von North Carolina haben herausgefunden, dass sich Diethanolamin auf die Gehirnentwicklung von Föten auswirkt. Sie strichen im Tierversuch DEA auf die Haut trächtiger Mäuse und stellten fest, dass die neugeborenen Mäuse mit Gehirnschäden auf die Welt kamen. Im Bereich des Hippocampus wachsen Hirnzellen unter dem Einfluss von DEA langsamer und zugleich war die Sterberate der Zellen erhöht. In Kosmetika ist jedoch nur eine sehr viel geringere Dosis des Stoffes enthalten, so dass eine Gesundheitsgefahr etwa durch Shampoos unwahrscheinlich ist.^[16]

Das Risiko, das von DEA-haltigen Kosmetika ausgeht, könnte sogar noch wesentlich geringer sein als von den Forschern angegeben. Laut einer Stellungnahme der Cosmetic, Toiletry, and Fragrance Association (CTFA) wurde DEA kaum jemals selbst in Kosmetik eingesetzt.^[17] Typischerweise entsteht DEA als Abbauprodukt von Alkanolamiden (Reaktionsprodukten von Fettsäuren mit DEA) bzw. kann in geringen Mengen als nicht abreagierter Ausgangsstoff noch enthalten sein. Die CTFA hat für die Verwendung von Shampoo mit einem sehr hohen, aber realistischen Gehalt an DEA-haltigen Inhaltsstoffen (und entsprechend DEA) errechnet, dass die Dosis an DEA auf der Haut der Mäuse sogar tausendfach höher war als die Dosis in Shampoos. Weiterhin wird von der CTFA darauf hingewiesen, dass die biologische Ursache der Hirnveränderung im Versuch mit Mäusen eine Cholindefizienz war, gegenüber der Mäuse empfindlicher sind als Menschen.

Diethanolamin wurde 2012 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Diethanolamin waren die Besorgnisse bezüglich hoher (aggregierter) Tonnage und weit verbreiteter Verwendung sowie der Gefahren ausgehend von einer möglichen Zuordnung zur Gruppe der CMR-Substanzen. Die Neubewertung läuft seit 2012 und wird von Deutschland durchgeführt. Um zu einer abschließenden Bewertung gelangen zu können, wurden weitere Informationen nachgefordert.^[18]

Weblinks

• Eintrag zu Diethanolamine in der Consumer Product Information Database

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f g h i j k l m n o} Eintrag zu Diethanolamin in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Sigma-Aldrich, SDB.
3. ↑ ^{a b c d} Toxikologische Bewertung von Diethanolamin (PDF) bei der Berufsgenossenschaft Rohstoffe und chemische Industrie (BG RCI), abgerufen am 1. Mai 2018.
4. ↑ Eintrag zu 2,2′-iminodiethanol im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
5. ↑ Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 111-42-2 bzw. Diethanolamin), abgerufen am 2. November 2015.
6. ↑ ^{a b} Patent EP1289927B1: Verfahren zur Herstellung von Ethanolaminen. Veröffentlicht am 14. Mai 2014, Anmelder: BASF SE, Erfinder: Matthias Frauenkron, Ulrich Müller, Wolfgang Harder, Jörg Unger, Johann-Peter Melder, Anton Meier, Walter Himmel.‌
7. ↑ Datenblatt Diethanolamin Rotipuran^® ≥ 99 % (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.
8. ↑ Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Stephen Hawkins: Chap. 7. Oxidation Products of Ethylene. In: Industrial Organic Chemistry. Wiley-VCH, 2003, ISBN 3-527-30578-5, S. 159–161.
9. ↑ ^{a b c} E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen. Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase. Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft, Bremerhaven 2003.
10. ↑ ^{a b} Datenblatt Diethanolamin (Labor) (PDF; 183 kB) bei GisChem.
11. ↑ Hautstadt.de: Informationen zu Kontaktallergenen
12. ↑ Amtsblatt der Europäischen Union: Richtlinie 76/768/EWG des Rates zur Angleichung der Rechtsvorschriften der Mitgliedstaaten über kosmetische Mittel (siehe Stichwort Fettsäure-Dialkylamide und Dialkanolamide) (PDF)
13. ↑ Chemisches und Veterinäruntersuchungsamt Karlsruhe: Nitrosamine – auch in kosmetischen Mitteln unerwünscht! (Memento vom 12. Februar 2013 im Webarchiv archive.today).
14. ↑ IARC Monograph 101 – Diethanolamin, 2013
15. ↑ Dermaviduals: Nitrosamine in Kosmetika – Haut in Gefahr?
16. ↑ Universität North Carolina: News Mitteilung UNC study shows ingredient commonly found in shampoos may inhibit brain development (engl.)
17. ↑ fasebj.org: DEA in consumer products is safe
18. ↑ Community rolling action plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): 2,2'-Iminodiethanol Vorlage:Linktext-Check/Apostroph, abgerufen am 26. März 2019.Vorlage:CoRAP-Status/2012