Curium(III)-hydroxid

Kristallstruktur
_ Cm3+ 0 _ OH−
Allgemeines
Name	Curium(III)-hydroxid
Andere Namen	Curiumhydroxid Curiumtrihydroxid
Verhältnisformel	Cm(OH)3
Kurzbeschreibung	farbloser bis gelblicher Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 49848-26-2 PubChem 14648287 Wikidata Q3560768
Eigenschaften
Molare Masse	298,02 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Löslichkeit	sehr schwer löslich in Wasser[1]
Gefahren- und Sicherheitshinweise
Radioaktiv
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Curium(III)-hydroxid ist eine chemische Verbindung des radioaktivem Curiums aus der Gruppe der Hydroxide.

Gewinnung und Darstellung

Curium(III)-hydroxid kann durch Reaktion von Ammoniak mit Curium³⁺-Salzlösungen gewonnen werden.^[1] Es wurde 1947 als erste Curiumverbindung aus einem Fallout dargestellt.^[3]

Eigenschaften

Curium(III)-hydroxid ist ein farbloser^[4] bis gelblicher Feststoff, der sehr schwer löslich in Wasser ist.^[1] Er besitzt eine hexagonale Kristallstruktur vom Uran(III)-chlorid-Typ^[5] mit der Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176)Vorlage:Raumgruppe/176. Durch die Radioaktivität von Curium zersetzt sich die Verbindung innerhalb eines Tages.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Günter Koch: Transurane Teil C: Die Verbindungen (= Gmelins Handbuch). Springer-Verlag, 1972, ISBN 978-3-662-11547-3, S. 35 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
3. ↑ nobelprize.org: Glenn T. Seaborg – Nobel Lecture – seaborg-lecture.pdf, abgerufen am 19. Juni 2016
4. ↑ Sergey Krivovichev, Peter Burns, Ivan Tananaev: Structural Chemistry of Inorganic Actinide Compounds. Elsevier, 2006, ISBN 978-0-08-046791-7, S. 68 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 3046 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).