Cobalt(II)-oxid

Kristallstruktur
(c) Goran tek-en, CC BY-SA 4.0
_ Co2+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxid
Andere Namen	Cobaltmonoxid Kobalt(II)-oxid
Verhältnisformel	CoO
Kurzbeschreibung	olivgrüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1307-96-6 EG-Nummer 215-154-6 ECHA-InfoCard 100.013.777 PubChem 14786 Wikidata Q411283
Eigenschaften
Molare Masse	74,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,7–6,7 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1935 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser (3,13 mg·l−1)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[2] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​317​‐​334​‐​350i​‐​360F​‐​410 P: 202​‐​260​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​304+340+310​‐​403+233[1]
Toxikologische Daten	202 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-oxid ist eines von mehreren Oxiden des chemischen Elementes Cobalt. Es ist ein olivgrünes, in Wasser unlösliches Salz.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxid entsteht, wenn elementares Cobalt an der Luft oder Cobalt(II)-nitrat, Cobalt(II)-hydroxid oder Cobalt(II)-carbonat unter Luftabschluss erhitzt werden.

${\displaystyle \mathrm {2\ Co+O_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ 2\ CoO} }$

${\displaystyle \mathrm {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ CoO+H_{2}O\uparrow } }$

${\displaystyle \mathrm {CoCO_{3}\ {\xrightarrow {\Delta }}\ \ CoO+CO_{2}\uparrow } }$

Eigenschaften

Die Verbindung kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur, also im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Der Gitterparameter beträgt a = 424,9 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.^[4] Meist kommt (ähnlich wie bei Eisen(II)-oxid FeO) ein leichter Cobalt-Unterschuss vor. Trocken ist Cobaltoxid beständig, feucht kann es leicht zu Cobaltoxidhydroxid CoO(OH) oxidiert werden. Unterhalb von 16 °C ist die Verbindung antiferromagnetisch.^[5]

Wird es an der Luft auf 400–500 °C erhitzt, bildet sich Cobalt(II,III)-oxid.

Verwendung

Cobalt(II)-oxid wird als Rohstoff für die Herstellung von Pigmenten verwendet, insbesondere zur Herstellung des Pigments Smalte, das auch in der Keramikindustrie verwendet wird. Außerdem kann es zur Herstellung von Kobaltglas sowie von Thénards Blau (CoAl₂O₄) verwendet werden.

Literatur

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
• N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, VCH Verlagsgesellschaft, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Cobalt(II)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Eintrag zu Cobalt oxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
3. ↑ G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6. 
4. ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 386 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. ↑ P. S. Silinsky, M. S. Seehra: Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO. In: Phys. Rev. B, 24, 1981, S. 419–423; doi:10.1103/PhysRevB.24.419.