Cobalt(II)-fluorid

Kristallstruktur
_ Co2+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal[1]
Raumgruppe	P42/mnm (Nr. 136)Vorlage:Raumgruppe/136[1]
Gitterparameter	a = 469,50(7) pm c = 318,17(5) pm V = 70,10 Å3 Z = 2[1]
Koordinationszahlen	Co=3, F=6
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-fluorid
Andere Namen	Cobaltdifluorid
Verhältnisformel	CoF2
Kurzbeschreibung	rosenroter Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-17-2 13455-27-1 (Dihydrat) 13762-15-7 (Trihydrat) 13817-37-3 (Tetrahydrat) ECHA-InfoCard 100.030.044 PubChem 24820 Wikidata Q417121
Eigenschaften
Molare Masse	96,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm−3 bei 25 °C[3] 2,19 g·cm−3 bei 25 °C (Tetrahydrat)[4]
Schmelzpunkt	1200 °C[5]
Siedepunkt	1400 °C[5]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (14,15 g/l, 25 °C)[6] in der Hitze leicht löslich in Mineralsäuren[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​314 P: 280​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​310 [3]
Toxikologische Daten	150 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-fluorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid oder Cobalt(II)-carbonat^[8] mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.^[2]

${\displaystyle \mathrm {CoCl_{2}+2\ HF\longrightarrow CoF_{2}+2\ HCl} }$

Eigenschaften

Cobalt(II)-fluorid ist ein rosenroter Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ^[2] und kommt auch als Di-, Tri- und Tetrahydrat vor.

Verwendung

Cobalt(II)-fluorid kann als Katalysator zur Herstellung von Perfluorcarbonen verwendet werden.^[9]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} M. M. R. Costa, J. A. Paixão, M. J. M. de Almeida, L. C. R. Andrade: Charge densities of two rutile structures: NiF₂ and CoF₂. In: Acta crystallographica. Section B, Structural science. Band 49, Nr. 4, 1993, S. 591–599, doi:10.1107/S0108768193001624. 
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 275.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Cobalt(II) fluoride, powder bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).
4. ↑ Datenblatt Cobalt(II) fluoride tetrahydrate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).
5. ↑ ^{a b} Webelements: Cobalt difluoride
6. ↑ R. H. Carter: Solubilities of Some Inorganic Flurides in Water at 25 °C. In: Industrial & Engineering Chemistry. Band 20, Nr. 11, 1928, S. 1195, doi:10.1021/ie50227a024. 
7. ↑ G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6. 
8. ↑ Eintrag zu Cobaltous fluoride in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 27. Juli 2012 (online auf PubChem).
9. ↑ A.K. Srivastava, P.C. Jain: Chemistry. 2008, ISBN 81-88597-83-X, S. 827 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).