Chlorazid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Chlorazid
Summenformel	ClN3
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13973-88-1 PubChem 61708 ChemSpider 55609 Wikidata Q5102950
Eigenschaften
Molare Masse	77,47 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Schmelzpunkt	−100 °C[2]
Siedepunkt	−15 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chlorazid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Azide bzw. der Stickstoffhalogenide.

Gewinnung und Darstellung

Chlorazid kann durch Reaktion von Natriumazid mit Chlor gewonnen werden.^[1]

${\displaystyle \mathrm {NaN_{3}+Cl_{2}\longrightarrow ClN_{3}+NaCl} }$

Eigenschaften

Chlorazid ist ein farbloses, leicht zersetzliches, nach Hypochloriger Säure riechendes, bei Druckschwankungen und bei Abkühlung (Ausfrierung) explosives Gas. Es löst sich gelborange in Tetrachlorkohlenstoff. Mit Kohlenwasserstoffen und anderen Lösungsmitteln reagiert Chlorazid langsam. In seinen Reaktionen verhält es sich wie eine Verbindung mit elektropositivem Chlor.^[1][4] Es wurde 1908 von Friedrich Raschig erstmals synthetisiert.^[5] Die CIN/NN/NN-Abstände betragen 1,745/1,252/1,13 A, der ClNN-Winkel 109°.^[4]

Chlorazid zerfällt bei niedrigem Druck unter rotem Leuchten in Stickstoff und Chlor, wenn man das Gas aus einer Kapillare in ein erhitztes Rohr strömen lässt. Das Spektrum dieses Leuchtens zeigt ein Bandensystem von vier Bandengruppen.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ ClN_{3}\longrightarrow 3\ N_{2}+Cl_{2}} }$

Chlorazid reagiert mit Ammoniak.^[2]

${\displaystyle \mathrm {ClN_{3}+2\ NH_{3}\longrightarrow NH_{2}Cl+NH_{4}N_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {3\ ClN_{3}+8\ NH_{3}\longrightarrow N_{2}+3\ NH_{4}Cl+3\ NH_{3}N_{3}} }$

Verwendung

Chlorazid wird bei organischen Synthesen^[7] und als Initiator in chemischen Gaslasern verwendet.^[8]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 458.
2. ↑ ^{a b c} Gurdeep Raj: Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. ISBN 81-87224-03-7, S. 745 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 685.
5. ↑ W. Joe Frierson, A. W. Browne: . In: Journal of the American Chemical Society. 65, 1943, S. 1698–1700, doi:10.1021/ja01249a013.
6. ↑ K. Gleu: Die Lichtemission beim Zerfall von Chlorazid. In: Zeitschrift für Physik. Band 38, Nr. 3, März 1926, S. 176–201, doi:10.1007/BF01399108. 
7. ↑ Stefan Bräse, Klaus Banert: Organic Azides: Syntheses and Applications. John Wiley & Sons, 2010, ISBN 978-0-470-51998-1, S. 244 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 315 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).