Chemisorption

Chemisorption oder chemische Adsorption ist eine spezielle Form der Adsorption, bei der sich chemische Bindungen zwischen Adsorbat (sich an einer Grenzfläche anreichernder Stoff) und Adsorbens (kondensierte Phase, die die Grenzfläche bereitstellt) bilden, so dass das Adsorbens von einer Monolage des Adsorbats bedeckt wird.[1] Damit unterscheidet sich Chemisorption von Physisorption,[2] bei der die Adsorbate nur durch van der Waals-Wechselwirkungen an die Adsorbentien gebunden sind und auf letzteren Multilagen ausbilden können. Durch die Chemisorption wird das Adsorbat und/oder das Adsorbens chemisch verändert.

Meistens ist die Physisorption eine Vorstufe zur Chemisorption. Die Chemisorption ist im Unterschied zur Physisorption nicht immer reversibel und erfordert häufig eine hohe Aktivierungsenergie. Die Bindungsenergie beträgt typischerweise um 800 kJ/mol (ca. 8 eV/Atom) im Gegensatz zur Physisorption mit ca. 80 kJ/mol (ca. 0,8 eV/Atom). Maximal kann eine monomolekulare Schicht adsorbiert werden.[3][4] Die Chemisorption ist chemisch selektiv und findet nur bei bestimmten Adsorptiv-Substrat-Paaren statt.[5]

Die mathematische Beschreibung der Adsorptionsisotherme erfolgte durch Irving Langmuir und ist streng genommen nur für eine monomolekulare Bedeckung der stationären Phase gültig.[6]

Es ist üblich, von Chemisorption zu sprechen, wenn die Bindungsenergie Werte in der Größenordnung von Bindungen in Molekülen hat (100…800 kJ/mol), und von Physisorption, wenn sie wesentlich kleiner ist.[7] Eine Einteilung der Sorption in Chemisorption oder Physisorption kann jedoch nicht allein auf Grund der Bindungsenergie erfolgen. Wichtigstes Kriterium für Chemisorption ist die chemische Veränderung (kovalente, ionogene oder metallische Bindung) des Adsorbats bzw. des Adsorbens.[8][5] Dadurch kann in wenigen Kombinationen bereits bei niedrigen Bindungsenergien (z. B. 80 kJ/mol) eine Chemisorption vorliegen, während bei anderen Kombinationen noch bei 100 kJ/mol eine Physisorption vorliegt.

Der direkte Übergang eines Adsorbats von der schwachen Van-der-Waals-Bindung in der Physisorption zur Ausbildung einer chemischen Bindung wurde mit Hilfe der Rasterkraftmikroskopie nachgewiesen.[9]

Die starke Bindung der Adsorbatmoleküle an das Substrat (meistens ein Metall) kann dazu führen, dass intramolekulare Bindungen in den adsorbierten Molekülen aufgelöst (Dissoziation) oder geschwächt werden. Dadurch sind diese Moleküle dann in einem sehr reaktiven Zustand. Dies wird bei der Heterogenen Katalyse ausgenutzt, das Substrat wird dann Katalysator genannt.[4]

Die Wechselwirkung eines Katalysators mit verschiedenen Adsorbatmolekülen kann sehr unterschiedlich sein. Sogenannte Katalysatorgifte zeigen eine sehr hohe Bindungsenergie mit dem Substrat und besetzten so die gesamte Oberfläche. Sie verhindern so die Adsorption anderer Stoffe, deren Reaktionen dann nicht mehr katalysiert werden können.[4]

Siehe auch

Literatur

  • Andrew Zangwill: Physics at surfaces. Cambridge University Press, 1988, ISBN 0-521-34752-1 (englisch).

Weblinks

Einzelnachweise

  1. ↑ Eintrag zu chemisorption. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.C01048 – Version: 3.0.1.
  2. ↑ Eintrag zu physisorption. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.P04667 – Version: 3.0.1.
  3. ↑ Wolfgang Jitschin, Rudolf Lachenmann, Alfons Jünemann, Uwe Friedrichsen, Erik Lippelt, Boris Kossek, Harald Grave, Klaus Galda, Karl-Heinz Bernhardt: Wutz Handbuch Vakuumtechnik. Vieweg & Teubner, 2013, ISBN 978-3-322-96971-2, S. 146 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. ↑ a b c Günter Jakob Lauth, Jürgen Kowalczyk: Einführung in die Physik und Chemie der Grenzflächen und Kolloide. Springer, Berlin/Heidelberg 2015, ISBN 978-3-662-47018-3, S. 110 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. ↑ a b Knud Lämmle: Rasterkraftmikroskopie und -spektroskopie am magnetischen Molekül Co-Salen. Cuvillier, 2011, ISBN 978-3-7369-3793-2, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. ↑ Irving Langmuir: The constitution and fundamental properties of solids and liquids. Part I: Solids. In: Journal of the American Chemical Society. Band 38, Nr. 11, November 1916, ISSN 0002-7863, S. 2221–2295, doi:10.1021/ja02268a002 (englisch, acs.org [abgerufen am 20. Februar 2024]).
  7. ↑ Karl Schwister: Kleine Formelsammlung Chemie. Carl Hanser, 2014, ISBN 978-3-446-44175-0, S. 141 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. ↑ Karl Schwister, Volker Leven: Verfahrenstechnik für Ingenieure. Carl Hanser, 2020, ISBN 978-3-446-46500-8, S. 363 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. ↑ Ferdinand Huber, Julian Berwanger, Svitlana Polesya, Sergiy Mankovsky, Hubert Ebert: Chemical bond formation showing a transition from physisorption to chemisorption. In: Science. Band 366, Nr. 6462, 12. September 2019, ISSN 0036-8075, S. 235–238, doi:10.1126/science.aay3444 (englisch, sciencemag.org [abgerufen am 18. September 2019]).