Cer(IV)-oxid

Kristallstruktur
_ Ce4+ 0 _ O2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225[1]
Allgemeines
Name	Cer(IV)-oxid
Andere Namen	Cerdioxid CERIUM OXIDE (INCI)[2]
Verhältnisformel	CeO2
Kurzbeschreibung	hellgelber Feststoff[3]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1306-38-3 EG-Nummer 215-150-4 ECHA-InfoCard 100.013.774 PubChem 73963 Wikidata Q411844
Eigenschaften
Molare Masse	172,11 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	7,3 g·cm−3[4]
Schmelzpunkt	ca. 2000 °C[5]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze[4]
Toxikologische Daten	338 mg·kg−1 (LD50, Maus, i.p.)[6] >5000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[5][7]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Cer(IV)-oxid oder Cerdioxid ist ein Oxid des Seltenerd-Metalls Cer. Neben diesem existiert auch Cer(III)-oxid (Ce₂O₃) und das dunkelblaue Mischoxid Cer(III,IV)-oxid (Ce₃O₄). Im Jahr 1808 zeigte der englische Chemiker Humphry Davy, dass die seltene Erde Cerit kein Element, sondern eine Verbindung aus metallischem Element, Silicium und Sauerstoff ist. Zwischen 1839 und 1843 gelang Carl Gustav Mosander die Auftrennung und der Nachweis, dass es sich um eine Mischung verschiedener Metalloxide mit Siliciumdioxid bzw. ein Inselsilikat handelt ((Ce,La,Ca)₉(Fe³⁺,Mg)[(OH)₃|SiO₃(OH)|(SiO₄)₆]).^[8]

Wie alle Oxide der seltenen Erden emittiert Cer(IV)-oxid beim Erhitzen ein starkes Licht. Es kristallisiert in der Fluorit-Struktur. In reinster Form ist das Oxid cremefarben bis hellgelb. Sind darin Verunreinigungen enthalten (z. B. Neodym, Praseodym) so kann das Oxid auch braune Farbtöne annehmen. Die braune Farbe hat meistens Cerdioxid, das für Schleif- und Polierzwecke eingesetzt wird. Hierbei ist die Reinheit ohne Bedeutung.

Cer(IV)-oxid bildet sich durch Erhitzen von Cer(III)-nitrat, Ce(NO₃)₃ oder Cer(III)-oxalat Ce₂(C₂O₄)₃.

Unter Erhitzen entsteht bei der Umsetzung von Cerdioxid mit konz. Schwefelsäure Cer(IV)-sulfat:

${\displaystyle {\ce {CeO2 + 2 H2SO4 -> Ce(SO4)2 + 2 H2O}}}$

Cer(IV)-oxid wird in Katalysatoren von Kraftfahrzeugen eingesetzt und oxidiert bei Sauerstoffmangel Kohlenstoffmonoxid und überschüssige Kohlenwasserstoffe gemäß:

${\displaystyle {\ce {4 CeO2 + 2 CO -> 2 Ce2O3 + 2 CO2}}}$

Bei Sauerstoffüberschuss im Abgas reaktiviert sich der Katalysator wieder:

${\displaystyle {\ce {2 Ce2O3 + O2 -> 4 CeO2}}}$

Nanokristalline Cer(IV)-oxid-Röhren mit einem Durchmesser von etwa 0,75 μm können für katalytische Reaktionen eingesetzt werden, zum Beispiel für die direkte Carboxylierung von Methanol mit Kohlendioxid zu Dimethylcarbonat.^[9]

Eine optimale Lichtausbeute lässt sich aus einer Mischung von ca. 99 % Thorium(IV)-oxid und 1 % Cer(IV)-oxid erzielen. Dies wird bei der Herstellung von Glühstrümpfen für Gaslampen (Gasglühlicht oder Auerlicht) ausgenutzt, indem diese in die entsprechenden Nitratlösungen getränkt werden. Beim Anbrennen entstehen dann die Oxide, die für die hohe Lichtausbeute sorgen.

Auf Cer(IV)-oxid basierendes Poliermittel wird als Opaline in der optischen Industrie zur Politur von Gläsern eingesetzt. Es wird normalerweise als trockenes, weißes Pulver geliefert und weist eine Dichte von etwa 1,6 g/cm³ auf. Die mittlere Korngröße beträgt etwa 1 µm. Die Poliersuspension, die mit entionisiertem Wasser hergestellt wird, enthält ungefähr 60 g Opaline pro Liter Wasser.^[10]

Analog dazu werden Cer(IV)-oxid basierende Poliersuspension auch in der Halbleitertechnik eingesetzt. Sie kommen vor allem bei der chemisch-mechanischen Politur (CMP) von Siliciumdioxid zum Einsatz. Die mittlere Korngröße ist hierbei jedoch deutlich geringer, sie liegt nur bei etwa 50 bis 150 nm. Da die Cer(IV)-oxid-Partikel relativ schnell sedimentieren, werden organische Zusätze, wie Polyelektrolyte, zur Stabilisierung der Suspension eingesetzt. Weiterhin gibt es kommerzielle Produkte, die weitere organische Stoffe, wie bestimmte Aminosäuren, nutzen, um eine erhöhte Materialselektivität zwischen den Abtragsraten von Siliciumdioxid- und -nitrid zu erreichen. Hintergrund ist, dass Siliciumnitridschichten bei der SiO₂-CMP als Stoppschicht eingesetzt werden und bei der Politur möglichst nicht abgetragen werden sollen.

Für eine zukünftige Herstellung von Wasserstoff mittels Sonnenenergie wird das Cer(IV)-oxid-Cer(III)-oxid-Verfahren entwickelt.

CeO₂ findet außerdem bei Lacken als UV-Absorber Verwendung.^[11] Dies dient der Verbesserung der Lichtbeständigkeit von exponierten Oberflächen; Lacke werden sonst durch die UV-Strahlung zersetzt.

Cer(IV)-oxid wurde 2015 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Cer(IV)-oxid waren die Besorgnisse bezüglich kumulative Exposition, Umweltexposition, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahren durch krebsauslösende und mutagene Eigenschaften. Die Neubewertung wurde zurückgezogen.^[12]

• Paul Trust, Michael Schimmels: Einführung in die Chemie – auf einfachster Grundlage; Teil II Systematik der anorganischen Chemie auf der Grundlage des Periodensystems der Grundstoffe . 2. Aufl. Herrosé, Wiesbaden 1956.
• The New Encyclopædia Britannica; Macropæedia Vol. 15. 15th Ed. Encyclopædia Britannica, Inc., 1974.

1. ↑ W.H. Weber, K.C. Hass, J.R. McBride: Raman study of CeO₂: Second-order scattering, lattice dynamics, and particle-size effects. In: Physical Review B. 48, 1993, S. 178–185, doi:10.1103/PhysRevB.48.178.
2. ↑ Eintrag zu CERIUM OXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. September 2021.
3. ↑ Datenblatt Cer(IV)-oxid bei Alfa Aesar, abgerufen am 5. April 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
4. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Cer(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. Juni 2017. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b c} Datenblatt Cer(IV)-oxid bei Merck, abgerufen am 18. Juni 2017.
6. ↑ Datenblatt Cerium(IV) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Juni 2011 (PDF).
7. ↑ Acute Toxicity Data. Journal of the American College of Toxicology, Part B., 12(617), 1993
8. ↑ Mineralienatlas: Cerit
9. ↑ J. J. Schneider, M. Naumann, C. Schäfer, A. Brandner, H. J. Hofmann, P. Claus: Template-assisted formation of microsized nanocrystalline CeO₂ tubes and their catalytic performance in the carboxylation of methanol. In: Beilstein Journal of Nanotechnology. Nr. 2, 2011, S. 776–784, doi:10.3762/bjnano.2.86. 
10. ↑ Reinhard Conradt, Ulf Dahlmann, Sonja-Michaela Groß, Fritz Klocke, Stefan Hambücker: Optimierung der chemischen Einflüsse bei der mechanischen Politur von Glas.Abschlussbericht zum Forschungsvorhaben in Zusammenarbeit mit der Arbeitsgemeinschaft industrieller Forschung e. V., Institut für Gesteinshüttenkunde Fraunhofer Institut für Produktionstechnologie, 2001 (PDF (Memento vom 30. Dezember 2014 im Internet Archive), AiF-Vorhaben: 12063 N).
11. ↑ Technische Information L-NI 1: Nanotechnologie Additive (Memento vom 14. Februar 2010 im Internet Archive)
12. ↑ Community rolling action plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): cerium dioxide, abgerufen am 28. November 2023.Vorlage:CoRAP-Status/Evaluationsjahr nicht angegeben