Caesiumiodid

Kristallstruktur
_ Cs+ 0 _ I−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Pm3m (Nr. 221)Vorlage:Raumgruppe/221
Gitterparameter	a=4,5679 Å
Koordinationszahlen	Cs[8], I[8]
Allgemeines
Name	Caesiumiodid
Andere Namen	Cäsiumjodid
Verhältnisformel	CsI
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-17-5 EG-Nummer 232-145-2 ECHA-InfoCard 100.029.223 PubChem 24601 ChemSpider 23003 Wikidata Q50703
Eigenschaften
Molare Masse	259,83 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,51 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	626 °C[1]
Siedepunkt	1280 °C[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (440 g·l−1 bei 20 °C)[3]
Brechungsindex	1,7873[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [5] Achtung H- und P-Sätze H: 361​‐​400 P: 201​‐​260​‐​273​‐​280​‐​308+313 [5]
Toxikologische Daten	2386 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−347 kJ·mol−1[6]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Caesiumiodid (auch Cäsiumjodid) ist ein weißes, kristallines Salz mit der Summenformel CsI, das in der IR-, UV- und Röntgenspektroskopie gebraucht wird. Es ist ein Salz der Iodwasserstoffsäure. Das Material ist sehr weich, schwierig zu polieren und empfindlich gegenüber Luftfeuchte. Die maximale Anwendungstemperatur beträgt 200 °C.

Eigenschaften

Caesiumiodid besitzt einen Brechungsindex von 1,73916 und einen Reflexionsverlust von 13,6 % bei einer Wellenlänge von 10,0 µm. Es ist lichtdurchlässig im Bereich 0,24–70 µm. Die Wärmeleitfähigkeit beträgt 1,13 W/(m · K) und die spezifische Wärmekapazität beträgt 201 J/(kg · K).

Caesiumiodid ist hitzestabil bis etwa 600 °C, die thermische Zersetzung setzt bei 670–800 °C ein.^[7]

Die Standardbildungsenthalpie von Caesiumiodid beträgt ΔH_f⁰ = −347 kJ/mol.^[6]

Anwendung

CsI(Tl) für Szintillator

Caesiumiodid kann als transparentes Szintillationsmaterial in Szintillationszählern verwendet werden. Die hochenergetische Strahlung erzeugt im Kristall einen sogenannten elektromagnetischen Schauer, dessen Photonen dann mit einem Photomultiplier in ein messbares elektrisches Signal verwandelt werden. Es kann undotiert oder mit Thallium (Tl) oder Natrium (Na) dotiert als Szintillationsmaterial verwendet werden.

Als undotiertes Material wird es auch in der IR-Spektroskopie als Strahlenteiler verwendet.^[8]

Siehe auch

• Szintillationszähler
• Gammaspektroskopie

Weblinks

• Korth Kristalle GmbH: Cäsiumiodid

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Caesiumiodid bei AlfaAesar, abgerufen am 16. Februar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ Eintrag zu Caesium-Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
3. ↑ CRC: Handbook of Chemistry and Physics. 55th edition. CRC-Press, 1974, ISBN 0-87819-454-1.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
5. ↑ ^{a b} Eintrag zu Cäsiumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
6. ↑ ^{a b} A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
7. ↑ I. A. Kulikov, M. L. Malyshev: Radiation-chemical decomposition of CsI. In: Atomic Energy 1983, 55(5), S. 316–318. doi:10.1007/BF01123994
8. ↑ E. Riedel: Anorganische Chemie. 8. Auflage, de Gruyter, Berlin 2011, ISBN 9783110225679. S. 624.