Bromazid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Bromazid
Summenformel	BrN3
Kurzbeschreibung	farblose explosive Flüssigkeit.[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13973-87-0 PubChem 26364 ChemSpider 24562 Wikidata Q4973651
Eigenschaften
Molare Masse	121,92 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Schmelzpunkt	−45 °C[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bromazid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Azide bzw. der Stickstoffhalogenide.

Gewinnung und Darstellung

Bromazid kann durch Reaktion von Brom mit Natriumazid oder Stickstoffwasserstoffsäure oder Silberazid gewonnen werden.^[5][6][2]

${\displaystyle {\ce {Br2 + NaN3 -> BrN3 + NaBr}}}$

Eigenschaften

Bromazid ist eine farblose explosive Flüssigkeit.^[1] Die Kondensation von gasförmigem Bromazid zu einer dann orangeroten Flüssigkeit führt meist zur Explosion.^[7] Die reine Flüssigkeit zersetzt sich leicht und ist in Wasser löslich unter Bildung einer braunen Lösung.^[3][8]

${\displaystyle {\ce {BrN3 + H2O -> HBrO + HN3}}}$

Das Bromazid-Molekül liegt in einer trans-Konfiguration vor mit schwach gewinkelter N₃-Einheit und einem mit einer sp²-Hybridisierung am Br-tragenden N-Atom übereinstimmenden Br-N-N-Winkel.^[5] Im Unterschied zum kettenförmigen Iodazid nimmt Bromazid eine helicale Festkörperstruktur ein.^[9]

Verwendung

Bromazid liefert mit Alkenen vicinale Azido-brom-alkane. So liefert die Addition an Styrol in polaren Lösungsmitteln 1-Azido-2-brom-1-phenylethan mit 95 % Ausbeute.^[6]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b} Egon Wiberg: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-151030-9, S. 233 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b} P. B. Saxena: Chemistry of Interhalogen Compounds. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-243-0, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑ ^{a b} Kurt Dehnicke, Peter Ruschke: Die Ultraviolettspektren der Halogenazide ClN₃, BrN₃ und IN₃ / The Ultraviolet Spectra of the Halogen Azides ClN₃, BrN₃ and IN₃. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 33, 1978, S. 750–752, doi:10.1515/znb-1978-0713.
4. ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
5. ↑ ^{a b} Magdolna Hargittai, Inis C. Tornieporth-Oetting u. a.: Bromazid - Bestimmung der Molekülstruktur durch Elektronenbeugung in der Gasphase. In: Angewandte Chemie. 105, 1993, S. 773–774, doi:10.1002/ange.19931050529.
6. ↑ ^{a b} R. Andree, Karl-Heinz Büchel, Karlheinz Doser, Luise Ellinghaus, A. Engel: Houben-Weyl Methods of Organic Chemistry Vol. E 16a, 4th Edition Supplement Organic N Compounds I. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 978-3-13-181904-8, S. 1251 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049340-5 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ Advanced Inorganic Chemistry Vol-1. 1. Auflage. 1975, ISBN 81-87224-03-7, S. 746 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Benjamin Lyhs, Dieter Bläser u. a.: Festkörperstruktur von Bromazid. In: Angewandte Chemie. 124, 2012, S. 2008–2013, doi:10.1002/ange.201108092.