Blei(II)-acetat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$ ${\displaystyle {\mathsf {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}}}}$
Allgemeines
Name	Blei(II)-acetat
Andere Namen	Bleiacetat Bleizucker Bleiessig essigsaures Blei essigsaures Bleioxyd (veraltet) Plumbum aceticum (lat.)
Summenformel	C4H6O4Pb (wasserfrei) C4H12O7Pb (Trihydrat)
Kurzbeschreibung	farblose, süßlich schmeckende, monokline Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 301-04-2 (wasserfrei) 6080-56-4 (Trihydrat) EG-Nummer 206-104-4 ECHA-InfoCard 100.005.551 PubChem 16685321 Wikidata Q422837
Eigenschaften
Molare Masse	325,28 g·mol−1 (wasserfrei) 379,33 g·mol−1 (Trihydrat)
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,25 g·cm−3 (wasserfrei)[2]
Schmelzpunkt	280 °C (wasserfrei)[2] 75 °C (Trihydrat)[2]
Siedepunkt	Zersetzung: ab 200 °C[1]
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (456 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 360Df​‐​373​‐​410 P: 201​‐​273​‐​308+313​‐​501[2]
Zulassungs­verfahren unter REACH	besonders besorgnis­erregend: fortpflanzungs­gefährdend (CMR)[4]
Toxikologische Daten	4670 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Blei(II)-acetat, ein farbloser kristalliner Feststoff, ist das Blei(II)-salz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Pb(CH₃COO)₂. Neben der wasserfreien Form ist auch das Trihydrat^[5] Pb(CH₃COO)₂ · 3 H₂O bekannt.

Elementares Blei löst sich kaum in kalter, jedoch leicht in siedender Essigsäure. Einfacher kann Blei(II)-acetat durch Reaktion von Blei(II)-oxid mit Essigsäure gewonnen werden:

${\displaystyle \mathrm {PbO\ +\ 2\ CH_{3}COOH\rightarrow Pb(CH_{3}COO)_{2}\ +\ H_{2}O} }$

Beim Erhitzen des kristallinen Trihydrates zersetzt sich dieses wieder in Essigsäure und Wasser (die abdampfen) sowie gelbes Blei(II)-oxid:

${\displaystyle \mathrm {Pb(CH_{3}COO)_{2}\ *\ 3\ H_{2}O\ +\ Energie\rightarrow PbO\ +\ 2\ CH_{3}COOH\ +\ 2\ H_{2}O} }$

(c) Dormroomchemist in der Wikipedia auf Englisch, CC BY 3.0

Blei(II)-acetat dient vor allem zur Gewinnung anderer Bleiverbindungen, beispielsweise Blei(II)-chromat (Chromgelb) und basisches Blei(II)-carbonat (Bleiweiß). Blei(II)-acetat dient auch als Nachweisreagenz für Sulfide.

Bekannt ist Blei(II)-acetat als Bleizucker, da es süß schmeckt und gut in Wasser löslich ist. Trotz seiner Giftigkeit wurde Bleizucker bis zum 19. Jahrhundert als Zuckerersatz (Defrutum) verwendet – insbesondere wurde Wein damit gesüßt. Ludwig van Beethovens Tod durch verpanschte Weine wurde kontrovers diskutiert.^[6][7][8] Laut neuesten Untersuchungen, bei der drei seiner Haarlocken „aufgebraucht“ wurden, litt er tatsächlich an einer chronischen Bleivergiftung.^[9]

Eine Bleizuckerfabrik, die Anfang des 19. Jahrhunderts auf dem Gelände des Sacrower Schlossparks betrieben wurde, konnte archäologisch untersucht werden.^[10] Bleipapier, ein mit einer einprozentigen wässrigen Lösung von Bleiacetat getränktes und in schwefelwasserstofffreier Luft getrocknetes Filterpapier,^[11] dient zur qualitativen Erkennung von Schwefelwasserstoff (H₂S), es entsteht braungraues, metallisch glänzendes Bleisulfid.^[1]

Bei der Isolierung von Naturstoffen kann Blei(II)-acetat genutzt werden, um störende Gerbstoffe und Flavonoide auszufällen. Der Niederschlag kann im Anschluss per Filtration abgetrennt werden. Überschüssige Pb²⁺-Ionen können durch Zugabe von SO₄²⁻-Ionen als Blei(II)-sulfat gefällt werden.^[12]

Wikisource: Bekanntmachung, betreffend die Einrichtung und den Betrieb der Bleifarben- und Bleizuckerfabriken, Deutschland (1886) – Quellen und Volltexte

1. ↑ ^{a b c} Eintrag zu Bleiacetate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 11. April 2014.
2. ↑ ^{a b c d e f g} Eintrag zu Blei(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ Eintrag zu Lead di(acetate) im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. ↑ Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 18. Oktober 2015.
5. ↑ Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Blei(II)-acetat-Trihydrat: CAS-Nummer: 6080-56-4, EG-Nummer: 612-031-2, ECHA-InfoCard: 100.115.474, PubChem: 16693916, ChemSpider: 21062, Wikidata: Q27115555.
6. ↑ Brigitte M. Gensthaler: Beethoven und Blei - Tödliches Zusammenspiel. In: Pharmazeutische Zeitung, 30, 2001, abgerufen am 12. Mai 2018.
7. ↑ Beethovens Tod: Blei war nicht die Ursache n-tv.de, 29. Mai 2010.
8. ↑ Die Leiden des Ludwig van Beethoven. In: Deutschlandfunk. (deutschlandfunk.de [abgerufen am 18. Dezember 2016]). 
9. ↑ Julia Sica: Starb Beethoven an Bleivergiftung? Analyse liefert neue Hinweise. In: Der Standard. 7. Mai 2024; abgerufen am 8. Mai 2024. 
10. ↑ Annett Dittrich/Kerstin Gessner: Bittersüßes Salz.pdf. In: Bittersüßes Salz – Ausgrabung der Bleizuckerfabrik im Schlosspark Sacrow, Stadt Potsdam. In: Archäologie in Berlin und Brandenburg (2013). 1. Januar 2015 (academia.edu [PDF; abgerufen am 18. Februar 2023]). 
11. ↑ Walter Wittenberger: Chemische Laboratoriumstechnik, Springer-Verlag, Wien, New York, 7. Auflage, 1973, S. 94, ISBN 3-211-81116-8.
12. ↑ Egon Stahl, Werner Schild: Isolierung und Charakterisierung von Naturstoffen. 1. Auflage. Gustav Fischer Verlag, Stuttgart/New York 1986, ISBN 3-437-30511-5, S. 59 f.