Berylliumhydrid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumhydrid
Andere Namen	Berylliumwasserstoff Beryllan
Summenformel	BeH2
Kurzbeschreibung	Weißes Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-52-2 PubChem 139073 Wikidata Q417304
Eigenschaften
Molare Masse	11,03 g/mol
Aggregatzustand	fest
Dichte	0,65 g·cm−3 (25 °C)[2]
Schmelzpunkt	ab 240 °C Zersetzung in die Bestandteile[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 350i​‐​330​‐​301​‐​372​‐​319​‐​335​‐​315​‐​317​‐​411 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Berylliumhydrid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff. Es besitzt die Summenformel BeH₂ und gehört zur Stoffgruppe der Hydride.

Die Darstellung von Berylliumhydrid aus den Elementen Beryllium und Wasserstoff ist nicht möglich. Zweckmäßig ist die Gewinnung aus einer metallorganischen Berylliumverbindung und einem Hydrid wie beispielsweise Lithiumaluminiumhydrid^[6] (LiAlH₄) oder Diboran. Die Reaktion wird in Diethylether durchgeführt, da das Produkt Berylliumhydrid nicht in Ether löslich ist und aus der Lösung ausfällt.

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow 2\ BeH_{2}+LiAl(CH_{3})_{4}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung von Berylliumhydrid durch Thermolyse von Bis(tert-butyl)beryllium bei 210 °C:^[6]

${\displaystyle \mathrm {Be(C_{4}H_{9})_{2}\rightarrow BeH_{2}+2\ H_{2}C\operatorname {=} C(CH_{3})_{2}} }$

Berylliumhydrid kann auch aus dem Komplex Berylliumborhydrid-Etherat dargestellt werden.^[7]

${\displaystyle \mathrm {Be(BH_{4})_{2}\cdot (C_{2}H_{5})_{2}O+\ 2\ (C_{6}H_{5})_{3}P\rightarrow BeH_{2}+\ 2\ (C_{6}H_{5})_{3}P\cdot BH_{3}+(C_{2}H_{5})_{2}O} }$

Berylliumhydrid ist eine feste, weiße, nichtflüchtige, hochpolymere Substanz, welche zwischen 205 und 250 °C^[8] in ihre Elemente zerfällt. Es ist feuchtigkeits- und luftempfindlich und in den meisten organischen Lösungsmitteln unlöslich. In Wasser zersetzt es sich unter Bildung von Berylliumhydroxid.

${\displaystyle \mathrm {BeH_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Be(OH)_{2}+2\ H_{2}} }$

Berylliumhydrid bildet ein kettenförmiges Polymer aus, bei dem jeder Berylliumkern tetraedrisch von vier Wasserstoffen umgeben ist. Dabei bildet es eine ähnliche Struktur mit kovalenten Dreizentrenbindungen wie Aluminiumhydrid aus.

Berylliumhydrid wird als Raketentreibstoff und als Moderator in Kernreaktoren eingesetzt.^[1][9]

1. ↑ ^{a b} Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and processing", ASM International (2009). S. 121 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. ↑ Carl L. Yaws: Thermophysical Properties of Chemicals and Hydrocarbons, S. 298. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
4. ↑ Eintrag zu Berylliumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
6. ↑ ^{a b} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 890.
7. ↑ Hans Zimmer: Annual Reports in Inorganic and General Syntheses-1976. Elsevier, New York / San Francisco / London 2016, ISBN 978-1-4832-8159-9, S. 2 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
8. ↑ C. H. Bamford, C. F. H. Tipper: Reactions in the Solid State. Elsevier, 1980, ISBN 0-444-41807-5, S. 155 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
9. ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).