Ammoniumperrhenat

Kristallstruktur
_ N3− 0 _ H+0 _ Re7+0 _ O2−
Raumgruppe	I41/a (Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88
Allgemeines
Name	Ammoniumperrhenat
Andere Namen	Metaperrheniumsäureammoniumsalz Rheniumstandardlösung
Verhältnisformel	NH4ReO4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13598-65-7 EG-Nummer 237-075-6 ECHA-InfoCard 100.033.690 PubChem 3084163 ChemSpider 2341271 Wikidata Q778163
Eigenschaften
Molare Masse	268,24 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,97 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 200 °C[2]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[3] 2,89 g/100 ml bei 0 °C[2] 6,2 g/100 ml bei 20 °C[3] 32,34 g/100 ml bei 80 °C[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​319​‐​315​‐​335 P: 220​‐​261​‐​305+351+338[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ammoniumperrhenat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Perrhenate.

Ammoniumperrhenat kann durch Reaktion von einer Perrheniumsäurelösung mit Ammoniak gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {NH_{3}+HReO_{4}\longrightarrow NH_{4}ReO_{4}} }$

Ammoniumperrhenat ist ein weißer Feststoff,^[1] der wenig löslich in Wasser ist. Er zerfällt bei 400 °C in Rhenium(IV)-oxid, Wasser und Stickstoff. Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur vom Scheelit-Typ mit der Raumgruppe I4₁/a (Raumgruppen-Nr. 88)Vorlage:Raumgruppe/88 und den Gitterparametern a = 587,1 pm und c = 1294,2 pm.^[5]

Die bei der Reduktion von Ammoniumperrhenat mit 2-Hydrazinopyridin und Triphenylphosphin entstehenden Rhenium(III)-organohydrazide sind potenzielle Radiopharmaka.^[1]

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Ammonium perrhenate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. August 2013 (PDF).
2. ↑ ^{a b c} Georg Brauer: Ammoniumperrhenat. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 1108. 
3. ↑ ^{a b} O. Glemser: Ammonium Perrhenate. In: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, New York. Band 1, S. 1484–1485.
4. ↑ ^{a b} Eintrag zu Ammoniumperrhenat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
5. ↑ ^{a b} Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1633.