Ammoniumhexachlorostannat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumhexachlorostannat
Andere Namen	Pinksalz Ammoniumhexachlorostannat(IV) Ammoniumchlorstannat Ammoniumzinnchlorid
Summenformel	(NH4)2[SnCl6]
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16960-53-5 EG-Nummer 241-033-2 ECHA-InfoCard 100.037.288 PubChem 121233083 Wikidata Q473537
Eigenschaften
Molare Masse	367,49 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,387 g·cm−3[2]
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335​‐​412 P: 302+352 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumhexachlorostannat ist das Ammoniumsalz der Hexachlorozinn(IV)-säure H₂[SnCl₆].

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumhexachlorostannat bildet sich aus Zinn(IV)-chlorid (Stannichlorid) und Ammoniumchlorid (Salmiak).^[3]

${\displaystyle \mathrm {SnCl_{4}+2\ NH_{4}Cl\longrightarrow (NH_{4})_{2}[SnCl_{6}]} }$

Eigenschaften

Ammoniumhexachlorostannat ist ein weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[1]

Die Verbindung kristallisiert kubisch, Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225, mit dem Gitterparameter a = 10,04 Å.^[4]

Verwendung

Aufgrund seiner Verwendung zum Färben (als Beize) wird es auch mit dem technischen Namen Pinksalz (pink = rosa) bezeichnet.^[3][5] Man verwendet das neutral reagierende Salz^[2] dort, wo die freie Säure enthaltende Zinn(IV)-chloridlösung nicht anwendbar ist.^[6]

Es beschleunigt die Entstehung der Zinnpest.

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e} Datenblatt Ammonium hexachlorostannate(IV), Puratronic®, 99.999% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 7. Dezember 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. ↑ ^{a b} Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I, Leipzig 1970, Seite 650
3. ↑ ^{a b} Lueger: Lexikon der gesamten Technik. 2. Auflage. 1904, Eintrag [1003] Zinnchloride. (Webdigitalisierung, zeno.org). 
4. ↑ G. Engel: Die Kristallstrukturen einiger Hexachlorokomplexsalze. In: Zeitschrift für Kristallographie, Kristallgeometrie, Kristallphysik, Kristallchemie, 90, 1935, S. 341–373 doi:10.1524/zkri.1935.90.1.341.
5. ↑ Pinksalz. In: Heinrich August Pierer, Julius Löbe (Hrsg.): Universal-Lexikon der Gegenwart und Vergangenheit. 4. Auflage. Band 13. Altenburg 1861, S. 144 (zeno.org). 
6. ↑ Zinnchlorid. In: Meyers Konversations-Lexikon. 4. Auflage. Band 16, Verlag des Bibliographischen Instituts, Leipzig/Wien 1885–1892, S. 924.