Aluminiumbromid

Strukturformel
Dimer des Aluminiumbromids: _ Al3+ 0 _ Br−
Allgemeines
Name	Aluminiumbromid
Andere Namen	Aluminium(III)-bromid Aluminiumtribromid
Summenformel	AlBr3
Kurzbeschreibung	glänzende, farblose Blättchen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7727-15-3 EG-Nummer 231-779-7 ECHA-InfoCard 100.028.891 PubChem 24409 ChemSpider 22818 Wikidata Q259311
Eigenschaften
Molare Masse	266,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,2 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	97,5 °C[3][4]
Siedepunkt	263 °C[3][4]
Dampfdruck	1,3 hPa (81 °C)[2]
Löslichkeit	explosionsartige Zersetzung in Wasser[1] löslich in Benzol und Toluol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​314 EUH: 014 P: 280​‐​260​‐​264​‐​301+330+331​‐​305+351+338​‐​310[3]
Toxikologische Daten	1598 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−516 kJ·mol−1[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr₃.

Gewinnung und Darstellung

Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden^[6].

${\displaystyle \mathrm {2\ Al+3\ Br_{2}\longrightarrow 2\ AlBr_{3}} }$

Eigenschaften

Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm³. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 263 °C.

Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al₂Br₆-Moleküle^[1], in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.

Aluminiumbromid ist in Benzol, Toluol, Schwefelkohlenstoff und vielen weiteren organischen Lösungsmitteln löslich.^[6] Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur, Raumgruppe P2₁/a (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/14.3, a = 1030,82 pm, b = 710,12 pm, c = 753,64 pm, β = 96,418°.^[7]

Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.^[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr₃ · 6 H₂O.

Verwendung

Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.^[1]

Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d e f} Eintrag zu Aluminiumbromid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 15. Juli 2014.
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Aluminiumbromid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
3. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Aluminiumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
4. ↑ ^{a b} Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
5. ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
6. ↑ ^{a b} Douglas G. Nicholson et al.: Aluminium bromide. In: Ludwig F. Audrieth (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 3. McGraw-Hill, Inc., 1950, S. 30–36 (englisch). 
7. ↑ R.W. Berg, F.W. Poulsen, K. Nielsen: Redetermination of the crystal structure of Al₂Br₆. A comparison of three methods. In: Acta Chemica Scandinavica. 1997, 51, S. 442–448. doi:10.3891/acta.chem.scand.51-0442.