Adiabate-Isotherme

Autor/Urheber:

Benutzer:Sgbeer

Shortlink:

https://dewiki.de/b/31046

Quelle:

Wikimedia Commons

Größe:

644 x 513 Pixel (27391 Bytes)

Beschreibung:

Vergleich von Adiabate und Isotherme im PV-Diagramm für ein ideales Gas:

Adiabate: ${\displaystyle P\cdot V^{5 \over 3}=const.}$ ${\displaystyle dS=0}$ und ${\displaystyle C_{V}=const.}$

Isotherme: ${\displaystyle P\cdot V=n\cdot R\cdot T=const.}$

Lizenz:

Public domain

Credit:

Eigenes Werk (Originaltext: Selbst gezeichnet)

Bild teilen:

         

Weitere Informationen zur Lizenz des Bildes finden Sie hier. Letzte Aktualisierung: Mon, 15 Jan 2024 16:04:22 GMT

Relevante Bilder

Relevante Artikel

Eine adiabatische oder adiabate Zustandsänderung ist ein thermodynamischer Vorgang, bei dem ein System von einem Zustand in einen anderen überführt wird, ohne Wärme mit seiner Umgebung auszutauschen. In diesem Sinne werden adiabat und „wärmedicht“ synonym verwendet. Die Eigenschaft eines solchen Systems, keine Wärme mit der Umgebung auszutauschen, wird Adiabasie genannt. Im Gegensatz dazu wird bei diabatischen und diathermen Prozessen Wärme mit der Umgebung ausgetauscht (siehe etwa: Isotherme Zustandsänderung). .. weiterlesen

Das p-v-Diagramm ist eine spezielle Form eines Zustandsraums eines Gases, bei der der Druck p eines Systems gegen das spezifische Volumen v aufgetragen wird. Ein bestimmtes Gas ist somit immer durch einen Punkt auf dem p-v-Diagramm beschrieben. Verwendet man anstatt des spezifischen Volumens v das Volumen V, so spricht man auch von einem p-V-Diagramm; in diesem Fall ist der Bezug auf eine gleich bleibende Stoffmenge bzw. Masse nicht mehr gegeben und muss gegebenenfalls als zusätzliche Forderung erhoben werden. .. weiterlesen