Cobalt(II)-bromid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Cobalt(II)-bromid
_ Co2+ 0 _ Br
Allgemeines
NameCobalt(II)-bromid
Andere Namen

Cobaltdibromid

VerhältnisformelCoBr2
Kurzbeschreibung
  • grüner Feststoff (wasserfrei)[1]
  • rot-violetter Feststoff (Hexahydrat)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
PubChem24610
WikidataQ420300
Eigenschaften
Molare Masse218,74 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 4,909 g·cm−3 (25 °C)[3]
  • 2,46 g·cm−3 (Hexahydrat)[4]
Schmelzpunkt
Löslichkeit

löslich in Aceton, Ethanol und Methanol[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
GefahrensymbolGefahrensymbolGefahrensymbol

Gefahr

H- und P-SätzeH: 302​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350​‐​410
P: 201​‐​261​‐​280​‐​284​‐​304+340​‐​308+313 [3]
Toxikologische Daten

406 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[5]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-bromid ist eine chemische Verbindung des Cobalts und zählt zu den Bromiden.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.[1]

Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.[2]

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.[2]

Eigenschaften

Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff,[3][1] der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es mit roter Farbe leicht löslich. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur.[6] Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab.[2] Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über.[4] Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.[7]

Verwendung

Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.[8]

Einzelnachweise

  1. a b c Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 834.
  2. a b c d Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.
  3. a b c d e f Datenblatt Cobalt(II) bromide, 99 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Juni 2017 (PDF).
  4. a b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.
  6. Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (englisch).
  7. B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.
  8. Datenblatt Cobalt(II) bromide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Januar 2012 (PDF).

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Globales Harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien (GHS) Piktogramm für gesundheitsgefährdende Stoffe.
Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
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Kristallstruktur von de:Cadmiumiodid